Question

【題目】某化學小組圍繞“碳酸鈉的性質”展開活動，請完成下列探究。

【活動與探究】

請寫出實驗Ⅲ反應的化學方程式為（2）______；

實驗結束后，小組同學將四支試管中的溶液分別倒入同一廢液缸中，發現最終廢液依然有顏色。

【提出問題】

經討論小組同學一致認為廢液中一定含鈉離子和氯離子，還有哪些離子呢？（酚酞除外）

【猜想與假設】甲： 乙： 、 丙： 、 你的猜想（3）____

【實驗探究】甲同學：取廢液缸中少許上層清液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，溶液由紅色變為無色。你認為丙同學猜想不成立，其理由是（4）___________；乙同學：取少許上層清液于試管，向其中加入（5）____溶液，觀察到（6）________現象，則自己猜想成立。

【反思與歸納】

通過上述探究過程可知：

a.碳酸鈉的化學性質有（7）_____________；

b.通過反應和實驗現象判斷溶液中離子成分時，（8）_____離子一定不存在。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH OH- CO32-和稀鹽酸反應有氣泡產生，加鹽酸看到產生氣泡，只能證明溶液中含有CO32-， Ca2+與CO32-能反應不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同學猜想不成立 足量的氯化鈣 無色溶液中有白色沉淀產生，溶液仍為紅色 能與指示劑、酸、堿、鹽反應 與一定存在的離子能反應的

【解析】【活動與探究】碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；【猜想與假設】甲： 乙： 、 丙：如果氫氧化鈣過量則含有OH-；【實驗探究】甲同學：取廢液缸中少許上層清液于試管中，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產生，溶液由紅色變為無色。你認為丙同學猜想不成立，其理由是：CO32-和稀鹽酸反應有氣泡產生，加鹽酸看到產生氣泡，只能證明溶液中含有CO32-， Ca2+與CO32-能反應不能共存，所以溶液中一定不含Ca2+，丙同學猜想不成立；乙同學：取少許上層清液于試管，向其中加入足量的氯化鈣溶液，觀察到無色溶液中有白色沉淀產生，溶液仍為紅色現象，則自己猜想成立；通過上述探究過程可知：a、碳酸鈉的化學性質有能與指示劑、酸、堿、鹽反應；b、通過反應和實驗現象判斷溶液中離子成分時，與一定存在的離子能反應的離子一定不存在。