Question

【題目】根據(jù)下列實驗示意圖，分析并計算：

查閱資料：98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3，水的密度為1g/cm3

（1）實驗1中所需水的體積是____________mL．

（2）實驗2中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________．（酚酞質(zhì)量忽略不計）

Answer 1

【答案】165.6 16%

【解析】

（1）溶液稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變；

（2）根據(jù)溶液總質(zhì)量得到稀硫酸的質(zhì)量，進而根據(jù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）10mL即10cm3的濃硫酸的質(zhì)量為1.84g/cm3×10cm3=18.4g，

設(shè)配制成的9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為x

18.4g×98%=9.8%x x=184g

則加入的水的質(zhì)量=184g﹣18.4g=165.6g；由于水的密度為1g/cm3，所以體積為165.6cm3即165.6mL；

（2）由于反應中沒有氣體和沉淀產(chǎn)生，所以稀硫酸的質(zhì)量為30g﹣10g=20g；

設(shè)：實驗2中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y

y=16%

答：（1）實驗1中所需水的體積是 165.6mL。

（2）實驗2中NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%。