Question

【題目】實驗室有一瓶保管不當的試劑（如右圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小欣和小芳同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

（提出問題）這瓶試劑可能是什么溶液呢？

（討論交流）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是___________（填字母代號）．

A．酸 B．堿 C．鹽

（查閱資料）Ⅰ．初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．

Ⅱ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（作出猜想）小欣根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO3，她的理由是__________________．

猜想1可能是NaOH溶液；猜想2可能是Na2CO3；猜想3可能是NaCl溶液．

（設計并實驗）

a．小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在pH試紙上．測得pH>7，則猜想__________不成立．

b．小欣為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液，她又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加_________溶液	有氣泡產生	該溶液是Na2CO3溶液，相關的化學方程式是_________．

（反想交流）請你選擇與小欣不同類別的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液，你選擇__________溶液（填化學式）．

Answer 1

【答案】A 碳酸氫鈉 3 稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Ca（OH）2

【解析】

[討論交流]破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與根組成，而酸類物質由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質不可能為酸；

[作出猜想]根據常溫下碳酸氫鈉的溶液為9.6g，可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質質量分數=×100%=8.8%＜10%，因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；

[設計并實驗]a：由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液pH都大于7，只有氯化鈣溶液的pH=7，所以該瓶pH大于7的溶液不可能是氯化鈉溶液；

b：根據碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現象，因此，可推斷鑒別兩物質時所加入的試劑為稀鹽酸，反應的化學方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[反想交流]利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別NaOH溶液和Na2CO3溶液；化學式為：Ca（OH）2。