Question

小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質量分數的是

 

合金．
（2）小華取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應，經測定產牛了0.4g氣體．求該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質量分數．
（2）根據氫氣的質量求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數．

解答：解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發生反應，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發生反應，因而銅鋅合金能測定出銅的質量分數；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發生反應，因而銅銀合金不能測定出銅的質量分數．
故答案為：Cu～Zn
（2）設：合金中鋅的質量為x       
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，x=13g
合金中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質量分數=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中銅的質量分數為60%．

點評：稀鹽酸是混合物，其溶質是氯化氫氣體，在做有關化學方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質量當成反應物的質量直接代入計算．