Question

（2007?宣武區二模）小華想測定Cu-Zn合金中銅的質量分數，小華取該合金的粉末32.5g，與足量硫酸充分反應后生成了0.4g氣體．求出該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：根據氫氣的質量，依據化學方程式，求出鋅的質量，再用合金質量減去鋅的質量即為銅的質量；再用合金中銅的質量除以合金的質量乘以百分之百既得合金中銅的質量分數．

解答：設：合金中鋅的質量為x．     
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

解之得：x=13g
∴合金中銅的質量為：32.5g-13g=19.5g
∴合金中銅的質量分數=

19.5g

32.5g

×100%=60%  
答：合金中銅的質量分數為60%．

點評：本題主要考查學生根據化學方程式進行簡單計算的能力，解答本題關鍵是要對根據化學方程式進行計算的格式要規范．