【題目】下圖是某保健品標簽的部分內容,請仔細閱讀后回答下列問題。
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(1)該保健品的主要功能是 ,其主要成分中,提供鈣元素的物質是 ;參與鈣的代謝,促進其吸收的物質成分是 ;礦物質中的鋅元素屬于人體的 元素(選填“微量”或“常量”)。
(2)服用該保健品后,有時會出現腹脹、打嗝的反應,出現這種反應的原因是(化學方程式表示) 。
(3)每片中鈣元素的質量是 g。
【答案】(1)防治骨質疏松癥或補鈣、佝僂病 ;碳酸鈣(或CaCO3);維生素D3 ;微量
2HCl+CaCO3
CaCl2 + CO2↑+H2O ;(3)0.6
【解析】
試題分析:(1)該產品的主要成分的碳酸鈣,碳酸鈣是常用的補鈣劑,能防治骨質疏松癥或補鈣、佝僂病 ;由標簽的信息可知,參與鈣的代謝,促進其吸收的物質成分是維生素D3 ;鋅屬微量元素;
(2)人體的胃液中含有鹽酸,鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳:2HCl+CaCO3
CaCl2 + CO2↑+H2O ,由于生成了氣體,故有打嗝的現象;
(3)碳酸鈣中鈣元素的質量分數=40/100 ×100% =40%,1.5g碳酸鈣中鈣元素的質量=1.5g×40%=0.6g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為某醫用葡萄糖注射液商標的一部分,下列說法不正確的是
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A、葡萄糖由三種元素組成
B、200mL該注射液中含葡萄糖10g
C、葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為1︰2︰1
D、葡萄糖在人體中經緩慢氧化放出能量,為人體供能
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現有9.3g NaOH與Na2CO3的固體混合物,測得其中鈉元素與碳元素的質量比為23:3.在室溫下,將該混合物與50g稀硫酸混合,恰好完全反應,所得不飽和溶液的質量為57.1g,則原固體混合物中含有鈉元素的質量為下列的
A.1.15g B.2.3g C.4.6g D.6.9g
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的“青蒿素(C15H22O5)”而獲得諾貝爾獎。說法正確的是
A.青蒿素分子的式量為282g/mol B.青蒿素中氫元素含量最高
C.青蒿素由42個原子構成 D.氫氧元素的原子個數比為22:5
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(只含NaCl雜質)中Na2CO3質量分數的 實驗方案.請回答下列問題:
小資料:堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
(1)氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2,通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量,從而計算碳酸鈉的質量分數。(不考慮原裝置內空氣的影響)
【實驗分析】小科同學根據以上思路,設計了如圖實驗裝置。
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①實驗裝置乙中盛放的試劑為 ,其作用是 ;
裝置丁中堿石灰的作用是 。(填字母)
A.吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B.防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C.干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快,會導致測得樣品中碳酸鈉的質量分數 (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”).
③小明同學認為小科的方案存在問題,不考慮原裝置內空氣的影響,即使操作規范,但由于生成的CO2在裝置中殘留,也會造成測得結果 (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”),應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞,并增加下圖裝置,實驗結束后緩緩通入一段時間空氣,目的是 ,其中圖中NaOH溶液的作用是 。
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(2)沉淀法.
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀,通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中,加水使其完全溶解;
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量(即讓樣品中Na2CO3完全反應)的方法是:靜置,向上層清液中滴加 溶液,如果沒有白色沉淀生成,證明CaCl2過量;
③過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g,由于沉淀表面粘附濾液,不經洗滌就烘干,稱量沉淀的質量將會 (填寫“偏高”、“偏低”或“不變”)。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。(寫出計算過程,結果保留至0.1%,共3分,只寫出化學方程式給1分)
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(7分)氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽,一般經過以下操作流程:
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(1)操作①中必須用到的一種儀器是 (填序號)。
A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.試管
(2)完成該實驗部分操作過程如圖所示,其有明顯錯誤 (填字母序號)。
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(3)操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺,為盡量減少飛濺,除連續攪拌外還可采取 等措施。
(4)用提純得到的“精鹽”配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經檢測,溶質質量分數偏小,其原因可能
有 (填序號).
①氯化鈉固體仍然不純
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時,仰視讀數
④裝瓶時,有少量溶液灑出
(5)查閱相關資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質;為了得到較純凈的氯化鈉,除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種)注:反應中所加試劑均過量
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①白色沉淀含有物質的化學式為 ;
②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 ;
③選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。
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【題目】一種名為“污漬爆炸鹽”的洗滌產品能高效去除衣物上的頑固污漬,某校化學研究性學習小組的同學在老師的指導下對該產品開展了以下探究活動.
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【查閱資料】“污漬爆炸鹽”的主要成分是過碳酸鈉(相對分子質量為122),它是一種白色固體粉末,易溶于水且能與水反應生成一種碳酸鹽和一種強氧化性的物質,是當前使用最為廣泛的洗滌助劑之一.
【實驗探究一】過碳酸鈉的化學組成
為探究過碳酸鈉的化學組成,同學們設計了以下實驗,請按要求完成表格內容:
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗分步結論(或解釋) |
① | 向盛有過碳酸鈉固體的試管中加入適量水 | 固體溶解 | |
② | 向序號①的所得溶液中加入適量的二氧化錳粉末 | 有大量氣泡產生 | |
③ | 將帶火星的木條置于試管口 | 木條復燃 | 序號②試管中產生的氣體是 ;過碳酸鈉溶于水能生成 (填化學式). |
④ | 取序號③試管中的上層清液加入氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 反應的化學方程式 . |
實驗 小結 | 過碳酸鈉的化學式是 ; 過碳酸鈉與水反應的化學方程式是 . | ||
【實驗探究二】過碳酸鈉含量測定
老師給同學們一份含碳酸鈉雜質的過碳酸鈉樣品(不含其它雜質),要求設計方案測定該樣品中過碳酸鈉的含量,同學們經討論設計了如圖所示的實驗裝置.圖中裝置B盛裝氫氧化鈉溶液、C盛裝澄清石灰水、D盛裝濃硫酸,E、F均裝入干燥的堿石灰(主要成分:氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物;可吸收二氧化碳和水蒸氣).
(1)首先關閉活塞K、K2,打開活塞K1、K3、K4,通入一段時間的氮氣排出錐形瓶中的空氣,此時裝置B的作用是 ;
(2)依次關閉活塞K1、K3、K4,打開活塞K2、K,此時錐形瓶中反應生成的氣體是 ,E中裝入堿石灰的作用是 ,反應完全后關閉活塞K,再次打開活塞K1通入氮氣的作用是 ;
(3)同學們根據E裝置在測定前后的質量差計算出了樣品中過碳酸鈉的含量.裝置F的作用是 ,如不連接裝置F,測定的過碳酸鈉含量會 (填“偏高”或“偏低”).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氨對工業及國防具有重要意義,化學小組的同學設計了如下圖所示的裝置用于制取少量氨氣。
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完成以下實驗操作中的相關問題:
(1)檢查裝置氣密性。
(2)關閉a、c,打開b,從長頸漏斗加入稀鹽酸,A中發生反應的化學方程式為 。在F的出口處收集氫氣并驗純。
(3)關閉c,在盛滿空氣的多孔玻璃鐘罩內用激光點燃足量的白磷。反應的化學方程式為 。其目的是 。
(4)待多孔玻璃鐘罩冷卻到室溫,打開a,觀察到的現象是 。
(5)點燃酒精燈加熱玻璃管E,并打開C。氫氣和氮氣在鐵觸媒的催化作用下生成氨氣,反應的化學方程式為 。實驗過程中D裝置的作用是 。
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