Question

【題目】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

（1）鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋可以用來炒菜、做飯和涮肉，是因為鐵、鋁、銅能夠________。

（2）為了驗證鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選擇了打磨過的鐵絲，他還需要選擇的兩種鹽溶液是__________________。寫出實驗中發生反應的化學方程式：_____________________。

（3）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，化學方程式為______________________，該反應中氧化鐵表現出______________（填“氧化性”或“還原性”）。如圖是煉鐵高爐示意圖，寫出原料焦炭的一個作用：_________________________。

（4）5g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.33g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質量分數______。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 導熱 硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液（合理答案均可） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理答案均可） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化性 反應生成煉鐵所需的還原劑CO（或燃燒提供煉鐵所需的高溫） 1.8%

【解析】(1)鐵、鋁、銅能夠導熱，可用作鐵鍋、鋁鍋和銅火鍋；(2)鐵與硫酸鋁溶液不反應，說明鐵不如鋁活潑，鐵與硫酸銅溶液反應生成紅色固體，說明鐵比銅活潑，反應的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；該反應中氧化鐵失去氧，具有氧化性；焦炭作用是：反應生成煉鐵所需的還原劑CO（或燃燒提供煉鐵所需的高溫）；(4)設鋼樣中碳的質量為x，則：

O2+CCO2

12 44

x 0.33g

x=0.09g

此鋼樣中碳的質量分數=100%=1.8%。