Question

【題目】興趣小組的同學在社會實踐基地發現一袋商標模糊的硝酸銨化肥。同學們要幫助基地的工作人員測定化肥中硝酸銨的含量，請你參與他們的探究活動。

（查閱資料）①銨態氮肥易溶于水。②銨態氮肥與堿反應產生氨氣。③氨氣易溶于水，溶液呈堿性。

（實驗過程）小麗同學準確稱取9.0 g硝酸銨化肥樣品，與過量的氫氧化鈣粉末混合，充分反應后，產生的氨氣用足量的稀硫酸全部吸收，測得2分鐘內稀硫酸溶液質量的變化，記錄如下表所示（樣品中的雜質不含氮元素，也不與氫氧化鈣反應）。

時間/s	0	20	40	60	80	100	120
溶液增加的質量/g	0	0.7	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

（數據處理）

計算此化肥中硝酸銨的質量分數_____（寫出計算過程）。

（反思交流）

化肥對糧食增產有著重要的作用，如何科學合理使用或貯存銨態氮肥，請你給工作人員提一條合理化建議_____。

Answer 1

【答案】88.9% 放在陰涼干燥處，不與堿性物質混合施用

【解析】

數據處理：

由題意硝酸銨與過量的氫氧化鈣粉末反應生成硝酸鈣、氨氣和水，生成的氨氣被稀硫酸吸收，由表格數據可知，生成氨氣的質量為1.7g，設9.0 g化肥中NH4NO3的質量為x，則有：

由解得x=8.0 g

則化肥中NH4NO3的質量分數為

答：化肥中NH4NO3的質量分數為88.9%。

反思交流：

由題干中得資料信息可知，在使用或貯存銨態氮肥時應該放在陰涼干燥處，不與堿性物質混合施用。