Question

【題目】質量相等的兩個燒杯中裝入等質量的鋅粉和鐵粉，再分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，生成氫氣質量(m)隨反應時間(t)的變化曲線如19題圖所示，下列說法錯誤的有( )

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線

②反應結束后兩種金屬一定都有剩余

③兩份溶液中的硫酸一定都反應完

④反應掉的鋅和鐵的質量比為56:65

⑤反應結束后消耗兩種金屬的質量相等

⑥反應結束后兩燒杯中物質的質量相等

A.2個B.3個C.4個D.5個

Answer 1

【答案】B

【解析】

①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，正確；

②根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，由圖示生成的氫氣相等，故稀硫酸完全反應，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，錯誤；

③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完，正確；

④由圖象可知，生成的氫氣的質量相等，由以上分析可知，所需鋅和鐵的質量比為65：56，錯誤；

⑤由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，錯誤；

⑥質量相等的兩個燒杯中裝入等質量的鋅粉和鐵粉，再分別放入質量相等、溶質質量分數相同的稀硫酸中，最終生成的氫氣質量也相等，所以反應結束后兩燒杯中物質的質量相等，正確。說法錯誤的有3個。

故選B。