Question

粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，這種金屬混合物可能是

1. A.
   Al和Fe
2. B.
   Zn和Fe
3. C.
   Mg和Cu
4. D.
   Mg和Zn

Answer 1

A
分析：根據金屬與酸反應的質量關系進行計算，采用近似平均值法進行判斷．
解答：設生成1g氫氣想要鋁的質量為x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
x 1g
=
x=9g
設生成1g氫氣需要鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56 2
y 1g
=
y=28g
設生成1g氫氣需要鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
z 1g
=
z=32.5g
設生成1g氫氣需要鎂的質量為a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
a 1g
=
a=12g
根據平均值法，混合金屬12g能生成1g氫氣，則需要的金屬組合是產生1g氫氣需要的純金屬一種質量大于12g，一種質量小于12g，
A、產生1g氫氣需要鋁的質量為9g，需要鐵的質量為28g，故A正確；
B、產生1g氫氣需要鋅的質量是32.5g，需要鐵的質量是28g，故B錯誤；
C、產生1g氫氣需要鎂的質量為12g，銅不能生成氫氣，故C錯誤；
D、產生1g氫氣需要鎂的質量為12g，鋅的質量是32.5g，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣時金屬組合的判斷，完成此題，一般采用的是極值法和平均值法．