Question

粉末狀金屬混合物12g，加入足量的稀硫酸后產生1g氫氣，這種金屬混合物可能是（　　）

• A、Al和Fe
• B、Zn和Fe
• C、Mg和Cu
• D、Mg和Zn

Answer 1

分析：根據金屬與酸反應的質量關系進行計算，采用近似平均值法進行判斷．

解答：解：設生成1g氫氣想要鋁的質量為x
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                      6
x                       1g

54

x

=

6

1g

  x=9g
設生成1g氫氣需要鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
y               1g

56

y

=

2

1g

  y=28g
設生成1g氫氣需要鋅的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
z               1g

65

z

=

2

1g

  z=32.5g
設生成1g氫氣需要鎂的質量為a
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24              2
a               1g

24

a

=

2

1g

  a=12g
根據平均值法，混合金屬12g能生成1g氫氣，則需要的金屬組合是產生1g氫氣需要的純金屬一種質量大于12g，一種質量小于12g，
A、產生1g氫氣需要鋁的質量為9g，需要鐵的質量為28g，故A正確；
B、產生1g氫氣需要鋅的質量是32.5g，需要鐵的質量是28g，故B錯誤；
C、產生1g氫氣需要鎂的質量為12g，銅不能生成氫氣，故C錯誤；
D、產生1g氫氣需要鎂的質量為12g，鋅的質量是32.5g，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣時金屬組合的判斷，完成此題，一般采用的是極值法和平均值法．