Question

【題目】（1）為測定空氣中氧氣含量,某小組同學選用40mL的試管作反應容器和量程體積足夠大且潤滑很好的針筒注射器(如圖) ,將足量白磷放入試管后,用橡皮塞塞緊試管，并夾緊彈簧夾。用酒精燈加熱白磷,燃燒結束后,待試管冷卻后松開彈簧夾,觀察現象。

①開始實驗前,該小組同學打開彈簧夾,將注射器活塞從20mL刻度處推至15mL處,然后松開活塞,觀察到活塞返回至20mL刻度處。該操作的主要目的是_______。

②實驗后,可以觀察到針筒活塞會從原來的20mL刻度處慢慢向左移到約__處。

a 4mL刻度

b 8mL刻度

c 12mL刻度

d 16mL刻度

③下列實驗操作,對實驗結果有影響的是______。

a 裝置漏氣

b 白磷過量

c 燃燒結束后,立即松開彈簧夾,觀察現象

（2）小婧同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體。但她在空氣中點燃鎂條時,卻發現在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體。

[提出問題]為什么會生成淡黃色固體?

[查閱資料]小婧查閱資料, 記錄了下列幾種物質的顏色:

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg( NO3)2	Mg( OH)2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色

[初步分析]其他同學認為不可能生成上表中的_____，理由是______。

[提出猜想]分析資料,小婧認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的___反應生成的。

[實驗探究]小婧設計實驗證實了自己猜想。

[實驗結論]根據小婧的實驗結果,寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式:______；___。

[反思與評價]①空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2,為什么呢?請給出合理的解釋____。

②通過上述實驗，你對燃燒有什么新的認識?_____。

Answer 1

【答案】檢查裝置氣密性 c a、c 氯化鎂 根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應前空氣中無氯元素 氮氣（或 N2） O2 比 N2化學性質活潑 燃燒不一定要有氧氣參加

【解析】

（1）①該過程是檢驗裝置的氣密性，如果裝置漏氣，活塞就不能回到原來的位置；

②實驗后，白磷燃燒消耗了試管中大約五分之一的氧氣，空氣的體積為40mL，含有氧氣8mL，活塞向左移至約12mL刻度處；

③裝置漏氣或燃燒結束后，立即松開彈簧夾都會導致測量結果偏低；

[初步分析]根據質量守恒定律，反應前后，元素的種類保持不變，因為空氣中沒有含氯元素的物質，所以產物中不可能有氯化鎂；

[提出猜想]根據資料，氮化鎂的顏色為淡黃色，所以有可能是氮氣造成的；

[實驗結論]鎂能與氧氣反應生成氧化鎂，能與氮氣反應生成氮化鎂，反應的化學方程式分別為、；

[反思與評價]①氧氣的化學性質比氮氣更活潑，鎂條更容易與氧氣發生反應；

②由上述實驗可知點燃的鎂條在氮氣中也能燃燒，所以燃燒不一定有氧氣參加。