Question

【題目】一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是 。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是 ；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止 ，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應 ，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入 ，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，		猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】（1）過濾 （2）滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱造成固體(或溶液)飛濺 停止加熱(或熄滅酒精燈)

（3）

驗證的方法	現象	結論
	有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)
滴入稀硝酸(或稀鹽酸)		猜想Ⅱ不成立
滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液	有白色沉淀

【解析】

試題（1）由于步驟①和②都是將固液體進行分離的，故操作名稱為過濾；

（2）由于濾液②中含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時會產生氣泡，所以當滴加鹽酸至剛好無氣泡放出時，說明恰好完全反應，鹽酸量為適量；蒸發結晶時，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當蒸發皿中有較多量固體出現時，應停止加熱，利用余熱使水份蒸干。

（3）猜想Ⅰ:由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現象應是有氣泡放出，石灰水變渾濁；

猜想Ⅱ：由于猜想的是BaCO3，結合看到的現象“有氣泡放出”，說明往固體中滴入了稀硝酸（或稀鹽酸），因為碳酸鹽能與酸反應產生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋇離子，則猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：由于結論是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明NaCl晶體中還含有Na2SO4。