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為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量的泥沙及不溶性雜質)的純度，進行如下實驗：a．溶解；b．稱量；c．過濾；d．計算；e．蒸發。正確的操作順序為(　　)。

A．abcde B．bcaed

C．bacebd D．bdeac

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

．
（2）步驟②中為得到純凈的固體A，需將沉淀A用水洗滌干凈，請設計實驗檢驗沉淀A是否洗凈

．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證方法	實驗現象	結論
猜想I：固體A中含有CaCO₃	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	___________	猜想I成立
猜想II：固體A中含有BaCO₃	取少量固體A于試管中，先滴入_________，再滴入稀Na₂SO₄溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	________
猜想III：最后制得的NaCl晶體中還含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶體于試管中，加適量的蒸餾水溶解，再_______	________	猜想III成立

（4）我省生產的某種鈣鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀．為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳．請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、有一包從海水中獲得的的粗鹽（雜質可能為CaCl₂或MgCl₂），現對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質量分數．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質是

CaCl₂

．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
實驗步驟：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質量分數．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）

玻璃棒

；目的分別是

攪拌加速溶解

，

引流作用

．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的

洗去表面的雜質與溶液殘留

；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈

向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈

．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節pH=7，然后移入蒸發皿蒸發，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質量分數．這個方案如果可行，濃縮蒸發溶液時要用到玻璃棒，其作用是

加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

；如果不可行，理由是

該過程中含有反應生成的氯化鈉

（若認為可行，可不填）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示．

請回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是

過濾

．
（2）步驟④加熱蒸發時要用到玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止

溶液局部過熱而飛濺

．
（3）猜想和驗證：

猜想	驗證方法	實驗現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO₃	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	有氣泡產生，石灰水變渾濁有氣泡產生，石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO₃	取少量固體A于試管中，先滴入稀鹽酸稀鹽酸，再滴入Na₂SO₄溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想Ⅱ不成立猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的 NaCl晶體中還含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶體于試管中，加適量蒸餾水溶解，再加BaCl₂ 加BaCl₂	有白色沉淀生成有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

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科目：初中化學 來源：2014屆中考化學總復習基礎講練：第十一單元《鹽，化肥》(新人教版) 人教版 題型：013

為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量的泥沙及不溶性雜質)的純度，進行如下實驗：

a．溶解；

b．稱量；

c．過濾；

d．計算；

e．蒸發．

正確的操作順序為

[　　]

A．abcde

B．bcaed

C．bacebd

D．bdeac

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