Question

28、有一包從海水中獲得的的粗鹽（雜質可能為CaCl₂或MgCl₂），現對它的成分進行探究，并測定粗鹽中NaCl的質量分數．
探究一：這包粗鹽中究竟有什么雜質？
實驗步驟：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，無明顯現象，接著再加入數滴Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明粗鹽中的雜質是

CaCl₂

．
探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？
實驗步驟：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，過濾；④將沉淀充分洗滌干凈后小心烘干，得到純凈固體A．稱量沉淀質量，由此進一步計算出粗鹽中NaCl的質量分數．
（1）步驟②③中都用到同一儀器（填名稱）

玻璃棒

；目的分別是

攪拌加速溶解

，

引流作用

．
（2）步驟④中洗滌沉淀目的是為了洗去沉淀表面吸附的

洗去表面的雜質與溶液殘留

；如何判斷沉淀是否已洗滌干凈

向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈

．
[反思與交流]有同學認為，向濾出沉淀得到的濾液中加入稀鹽酸，凋節pH=7，然后移入蒸發皿蒸發，得到純凈NaCl固體．由此也可計算出粗鹽中NaCl的質量分數．這個方案如果可行，濃縮蒸發溶液時要用到玻璃棒，其作用是

加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺

；如果不可行，理由是

該過程中含有反應生成的氯化鈉

 （若認為可行，可不填）．

Answer 1

分析：探究一：氫氧根可以和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀；鈣離子可以與碳酸根離子形成碳酸鈣沉淀．
探究二：（1）在粗鹽提純的實驗中，用到最多的是玻璃棒．溶解與過濾時的作用分別是：加速溶解；引流
（2）洗滌沉淀的目的是洗去表面的雜質與溶液殘留，檢驗是否干凈一般采用檢驗洗滌液中是否含有原溶液中的例子是否存在．玻璃棒攪拌是使液體受熱均勻．
反思與交流：根據碳酸鈉與氯化鈣反應的情況解答，分析影響計算的操作，依據蒸發操作判斷玻璃棒的使用．

解答：解：探究一：
因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂；無沉淀既無氯化鎂；因為Na₂CO₃溶液與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na₂CO₃溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；
故答案為：CaCl₂；
探究二：（1）實驗②③步驟中，都使用到同一儀器為玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗鹽的溶解；③中玻璃棒的作用是引流作用；⑤中玻璃棒的作用是防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；
故答案為：步驟⑥中需要稱量的固體是A，因為B中含有反應生成的氯化鈉．
故答案為：玻璃棒；加速溶解；引流；
（2）步驟④中的洗滌操作是為了清洗掉固體表面的溶液與其他雜質，干凈的標準則是看洗滌后溶液中有無氯離子和碳酸根離子，一般的方法是加入硝酸銀看有無沉淀生成，因為氯化銀與碳酸銀都是白色沉淀；
故答案為：洗去表面的雜質與溶液殘留；向最后洗滌的溶液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，則證明已洗干凈
反思與交流：蒸發操作中玻璃棒的作用是：攪拌防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；因為在除雜質的過程中加入稀鹽酸，反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑；反應生成了氯化鈉導致氯化鈉，比原混合物中的氯化鈉質量變大結果不會準確．
故答案為：加熱時，使液體受熱均勻，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺；該過程中含有反應生成的氯化鈉．

點評：本題主要考查了鈣離子的除去的方法，以及鎂離子的檢驗，綜合性較強，是一道訓練學生良好思維的題目．