Question

【題目】某地產石灰石中所含的雜質不溶于水,也不和鹽酸反應。為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現進行下列實驗：稱取25g石灰石放在質量為145g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應恰好完全，這時稱得燒杯和其中物質質量共為261.2g. 求：
①反應中生成二氧化碳氣體的質量?
②該石灰石中碳酸鈣的質量分數?

③所得溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】8.8g；80%；20%

【解析】

①根據質量守恒定律可知，二氧化碳質量=25g+145g+100g -261.2g=8.8g；

②碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，假設碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣質量為y，則有：

== 解得x=20g，y=22.2g，故碳酸質量分數=×100%=80%

③由題意可知，該反應恰好完全反應，反應后溶液中溶質為氯化鈣，碳酸鈣中雜質質量=25g-20g=5g，故溶液的質量=261.2g-145g-5g=111.2g，故溶液中溶質的質量分數=×100%≈20%。