Question

【題目】通過一學期的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的一些規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請你結合如圖回答問題：

（1）寫出實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣的化學方程式_____，反應后二氧化錳的質量分數_____（填“增大”、“減少”或“不變”），實驗完畢后發現試管已經炸裂，請分析炸裂原因：_____（答一種情況即可）。

（2）實驗室用B裝置可以制取的氣體是_____，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）已知氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其實驗室制法的一種原理是氯化銨和氫氧化鈉溶液在加熱的情況下生成氯化鈉、水、氨氣，據此設計出的發生裝置可以是_____，收集裝置可以是_____（填“C”、“D”或“E”）。若用F裝置進行密封收集氨氣，氣流應從_____端（“a”或“b”）流入集氣瓶。

Answer 1

【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 增大 先熄滅酒精燈，后移出導管 氧氣或二氧化碳 2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 固液加熱型 E b

【解析】

（1）如果用氯酸鉀制氧氣需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應過程中二氧化錳的質量不變，但反應后固體質量減少，所以反應后二氧化錳的質量分數增大；實驗完畢后發現試管已經炸裂，炸裂原因是：先熄滅酒精燈，后移出導管，水倒流至試管導致試管炸裂。

（2）B裝置是固液常溫反應型裝置，如果制氧氣，則是用過氧化氫溶液制取氧氣，過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣；如果用B裝置制取CO2，是用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，還可以用鋅粒和稀硫酸反應制氫氣，反應生成硫酸鋅和氫氣，所以反應的化學方程式故填

2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）驗室制法的一種原理是氯化銨和氫氧化鈉溶液在加熱的情況下生成氯化鈉、水、氨氣，據此設計出的發生裝置可以是：固液加熱型；氨氣是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集，故選E；若用F裝置進行密封收集氨氣，由于氨氣的密度比空氣的密度小，進入以后占據上方空間，空氣被趕到下方空間而易從a端排出，故氨氣應從b端進入。