【題目】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH 的變化規律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是（）
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.A 點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C 點時，溶液中的溶質只有氯化鈉
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【題目】如圖 1 是實驗室制取氧氣或二氧化碳時經常用到的儀器，請回答有關問題。
（1）寫出編號儀器名稱：⑤___________。
（2）當用過氧化氫溶液制取較大量 O2 時，制取裝置的儀器組合是__________（選填序號）。反應的化學方程式為_______________。
（3）實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣。
①制取氨氣的裝置與實驗室用_____________（選填“高錳酸鉀”或“雙氧水”）制氧氣的裝置相同，還缺少的儀器名稱是_______________。用此裝置制取氨氣的化學方程式為：______________。
②若用如圖 2 裝置收集氨氣，進氣口應為______________端（選填“m”或“n”），檢驗氨氣集滿的方法是_________。
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【題目】請結合下列實驗裝置，回答有關問題。
（1）寫出圖中儀器a的名稱：①_____。
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀制取并收集氧氣，應選擇的裝置為②_____（填字母，下同），發生反應的化學方程式為③_____。
（3）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的發生裝置為④_____。
有學生對此反應后的溶液感興趣，他取適量反應后過濾的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液（碳酸鈉溶液顯堿性），并用pH傳感器連續監測，得到如圖曲線圖（縱坐標為pH，橫坐標為時間）
I．請分析圖，寫出AB段內發生的化學反應方程式⑤_____。
Ⅱ．圖中CD段上升的原因你認為是⑥_____。
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【題目】某化學反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）
A.該反應屬于復分解反應
B.生成物都是氧化物
C.參加反應的甲和乙的分子個數比為 1:1
D.該變化體現了無機物到有機物的轉化
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【題目】化學興趣小組利用氫氣還原氧化銅，并用于測定水的元素組成，請合理選用下列裝置
回答下列問題：
（1）組合裝置己中氫氣先用稀硫酸和鋅粒反應制得，丁處用氫氣還原氧化銅，可用于準確測定水的組成。為了防止雜質干擾，正確的連接順序為：己→___→___→___→___→丙。其中乙裝置的主要作用是 _________________ 。
（2）實驗結束后，丁處的現象是黑色固體變成_____，則反應中的化學方程式為______；裝置中的丙不能省去的原因是___________。
（3）若測得丁裝置中樣品在實驗前后減少6.4g，乙裝置中藥品質量增加了7.2g，丙裝置中堿石灰質量增加了3.6g，根據此可求出水中H、O質量比為(只寫計算式)_______。
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【題目】我國是全球最大的純堿生產大國，純堿產量多年來一直穩居世界首位。“十三五”期間純堿行業以節能減排為著力點，推進產業轉型升級。氨堿法制堿用于實驗制備純堿的部分簡單流程如下圖所示。
（1）氨氣極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）。請分析氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳的原因是_______；
（2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出物質的是___________，其原因是___________；
（3）請分別寫出步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為______、_____。其中副產品氯化銨是一種____（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復合”）肥。
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【題目】“生命吸管”可直接將污水凈化為飲用水，主要處理步驟與自來水的凈化過程相似，如下圖所示：(③中離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)
(1)②中活性炭的作用是____(填字母。下同)，④中超濾膜的作用是____。
A．去除有害菌和部分病毒 B．吸附雜質 C．除去較大的不溶性雜質
(2)若無生命吸管，取用河水時，要降低水的硬度和殺滅病原微生物，生活中常采取______方法。
(3)有的河水出現水華現象，經檢測發現是河水中含有尿素、硫酸鉀、磷酸二氫鉀等而導致，上述三種物質屬于復合肥的是___________。
(4)下列圖標表示“國家節水標志”的是___________。
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【題目】已知相同條件下，氣體體積比等于氣體分子個數之比。現有20mLO2、CO、CO2的混合氣體，在密閉容器中用電火花引燃，充分反應后恢復到原來狀態，體積減少了2mL，再通過足量NaOH溶液后又減少10mL，最后剩余氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是（ ）
A. 1:6:3B. 3:5:2C. 3: 1:6D. 5:2:3
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