【題目】下列有關(guān)相對原子質(zhì)量的敘述，正確的是
A. 相對原子質(zhì)量就是原子實際質(zhì)量的簡稱
B. 氧原子的相對原子質(zhì)量是16g
C. 相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的1/12
D. 一個原子的實際質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大
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【題目】某物質(zhì)經(jīng)分析知道只含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是（ ）
A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物
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【題目】(1)用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號填空：
①2個氦原子______；② 3個硫酸根離子______；
③ 保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的最小微粒______；
④氧化鎂中鎂元素顯正二價______； ⑤人體中含量最多的物質(zhì)_______；
⑥人體缺__________元素會的侏儒癥。
(2)用下列物質(zhì)的字母序號填空：
A．鎂 B．氮氣 C．氧氣 D．明礬 E．加碘食鹽
①可用于急救病人的是_________；
②可制作照明彈的是_________；
③空氣中含量最多的氣體_______；
④凈水時可使水中微小顆粒物沉降的是________；
⑤可用廚房調(diào)味品的是_______。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①紅磷燃燒_________ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物_______
③碳酸受熱分解_______
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【題目】向盛有20.0g稀硫酸的燒杯中倒入5.0g黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應(yīng)。稱得未溶物質(zhì)量為3.7g。完成下列計算：
（1）該黃銅樣品中含Zn的質(zhì)量為 g。
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。
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【題目】硅鋼是制變壓器、充電器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。某同學(xué)用硅鋼樣品進行如下實驗：取6.60 g硅鋼樣品，將60.00 g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其他雜質(zhì)不反應(yīng)）。實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第1次加入10.00 g | W g |
第2次加入10.00 g | 4.36 g |
第3次加入10.00 g | 3.24 g |
第4次加入10.00 g | 2.12 g |
第5次加入10.00 g | 1.00 g |
第6次加入10.00 g | 1.00 g |
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，稀硫酸加入到第________次，鐵恰好反應(yīng)完全。
（2）表中W＝________g。
（3）計算該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
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【題目】在探究鐵、銅、鋁、銀的金屬活動性順序時，某小組做了如下三個實驗：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
（1）請描述Ⅱ中的實驗現(xiàn)象，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）甲同學(xué)認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是什么？
（3）乙和丙兩位同學(xué)認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，解釋原因，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，補充了一個實驗實現(xiàn)了探究目的，寫出實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論。
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【題目】將密封良好的方便面從平原帶到高原時，包裝袋鼓起，是因為袋內(nèi)的氣體分子
A. 間隔增大 B. 質(zhì)量增大 C. 體積增大 D. 個數(shù)增多
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【題目】某城市住宅飲用水的處理過程如圖所示：
(1)步驟①網(wǎng)格凈水原理和步驟______類似(填②、③、④或⑤等序號)。
(2)下列對過濾的描述正確的是________
A．過濾之后得到的“水”可以飲用
B．過濾能將難溶性固體與液體分離
C．過濾之后得到的“水”無色透明是純凈物
D．過濾發(fā)生的是物理變化
(3)實驗室過濾需要的玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒和_______；過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然呈渾濁，可能的原因是 __________(填一合理答案)；
(4)假如你是檢驗員，用簡單的辦法檢驗水樣是不是硬水，可選用的試劑是_______；若檢驗時發(fā)現(xiàn)水樣硬度高，建議家庭中在飲用前可采取的處理辦法是___________。
(5)家庭凈水器中含有大量的活性炭，活性炭起______作用。
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