Question

【題目】化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C并設計了如圖實驗方案。

（1）A、B、C三種金屬的活動性順序為_____。

（2）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出①中發生反應的化學方程式_____。

（3）判斷②中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可加入_____確定。

Answer 1

【答案】A>B>C 稀鹽酸等

【解析】

（1）由圖可知，A能與硫酸反應，而B、C不能與硫酸反應，說明A的活動性比B、C的強；將B、C金屬混合物加入足量的硝酸銀溶液中，B反應，C沒有反應，說明B的活動性比C的強，三種金屬的活動性順序為A>B>C；

（2）銅、錳、銀三種金屬中，錳在金屬活動性順序表中排在氫前，能與稀硫酸反應，所以A為錳，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，①中發生反應的化學方程式；

（3）硝酸銀溶液能與稀鹽酸（或氯化鈉溶液等）生成氯化銀白色沉淀，判斷②中過濾后所得的濾液中AgNO3是否有剩余，可通過加入與稀鹽酸（或氯化鈉溶液等），如果生成白色沉淀，則有硝酸銀，反之，則沒有。