Question

工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅。

　（1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu₂(OH)₂CO₃]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅。

冶煉銅的有關(guān)化學(xué)方程式為　 ① 、　 ②　 。

　（2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu₂O）冶煉銅。

　實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中的反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 ① ；尾氣導(dǎo)管口處的細(xì)銅絲，能防止點(diǎn)燃尾氣時(shí)產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是 ② 。

　（3）利用輝銅礦（Cu₂S）冶煉銅的原理如下：

　Ⅰ.取一定質(zhì)量的Cu₂S在空氣中高溫焙燒，安全反應(yīng)后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；

　Ⅱ.再取上述一半質(zhì)量的Cu₂S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應(yīng)，生成銅和二氧化硫。

　結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程。

　

Answer 1

⑴Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂↑、Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

⑵繼續(xù)通一氧化碳防止新生成的銅被二次氧化    銅絲有導(dǎo)熱性,吸收部分熱量,使溫度達(dá)不到一氧化碳的著火點(diǎn)學(xué)科王

⑶該氧化物為Cu₂O,

方法一① Cu₂S ＋  O₂→ X+ SO₂

② 2X+ Cu₂S→  Cu+SO₂    

銅有Cu₂O和CuO兩種氧化物,每分子中氧原子個(gè)數(shù)為1, ②中因?yàn)槎�氧化硫中S、O個(gè)數(shù)比1：2,所以X與Cu₂S個(gè)數(shù)比2：1,由題意知①中Cu₂S為②中2倍,所以可將①配平如下

2Cu₂S ＋3 O₂→2X+2SO₂

可知X為 Cu₂O

方法二、

假設(shè)生成氧化銅

則①Cu₂S ＋ 2 O₂= 2CuO+ SO₂

② 2 CuO + Cu₂S= 4Cu+SO₂ 

②中Cu₂S用量與①相同,與題意不符