精英家教網(wǎng) > 初中化學(xué) > 題目詳情

混合物分離的方法有多種，下列事例中各采取了什么分離方法？
（1）利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可采用的方法或蒸發(fā)溶劑的方法將二氧化錳回收利用．
（2）將是有分離成汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油等可采用的方法．
（3）工業(yè)上采用__或化學(xué)方法軟化硬水．

解：（1）反應(yīng)后達(dá)到的是二氧化錳的懸濁液，可利用過濾法或蒸發(fā)溶劑法達(dá)到二氧化錳．
（2）因?yàn)樗姆N物質(zhì)的沸點(diǎn)不相同，可利用分餾的方法進(jìn)行逐一分離．
（3）軟化硬水主要是減小其中的鈣鎂離子的濃度，可用蒸餾的方法或采用加化學(xué)試劑的方法如石灰純堿法等．
故答案為：（1）過濾
（2）分餾
（3）蒸餾法
分析：（1）二氧化錳不溶于水，可根據(jù)此性質(zhì)進(jìn)行分離．
（2）汽油、煤油、柴油、潤(rùn)滑油四中物質(zhì)都是有機(jī)物，沸點(diǎn)不同．
（3）軟化硬水就是減小其中可溶性鈣鎂離子的濃度．
點(diǎn)評(píng)：過濾法主要是對(duì)不溶于水的物質(zhì)進(jìn)行分離，分餾是根據(jù)多種成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，蒸餾主要是對(duì)易揮發(fā)的沸點(diǎn)比較低物質(zhì)進(jìn)行分離的方法．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計(jì)算，含量最多的是

N₂

（填寫化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制備氧氣，這一過程屬于

物理

（填“物理”或“化學(xué)”）變化；實(shí)驗(yàn)室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，從降低能量消耗上思考，你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

分解過氧化氫

．

（3）如圖所示裝置可用于測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)前在集氣瓶?jī)?nèi)加入少量水，并做上記號(hào)．下列說法中正確的是

（填字母序號(hào)）．
A．燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭
B．最終進(jìn)入瓶中水的體積約為氧氣的體積
C．燃燒匙中的紅磷越多，瓶中的水位上升越高
D．本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有N₂、O₂、CO₂和稀有氣體
（4）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒釋放的二氧化硫造成的，其危害極大．某科技工作者經(jīng)測(cè)定得出酸雨的pH大小與小麥減產(chǎn)幅度關(guān)系的一組數(shù)據(jù)如下表所示．

①根據(jù)數(shù)據(jù)判斷，酸雨的酸性越

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱“），小麥減產(chǎn)幅度越

大

（填”“大”或“小”）．
②酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H₂SO₃）被空氣中的氧氣氧化為硫酸的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（5）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是

ACD

（填字母序號(hào)）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源
B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、空氣是一種十分重要的天然資源．
（1）空氣成分按體積計(jì)算，含量最多的是

N₂

（填寫化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過多種途徑制取氧氣，如分解過氧化氫、加熱高錳酸鉀、電解水等，因?yàn)檫@三種物質(zhì)都含有

元素（填元素符號(hào)）；從降低能量消耗上思考，你選擇的實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法是

分解過氧化氫

．
（3）保護(hù)空氣，提倡“低碳”，減少溫室效應(yīng)，是我們必須關(guān)注的問題．科學(xué)家正在研究如圖所示的二氧化碳新的循環(huán)體系．

從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是

ACD

（填字母序號(hào)）．
A．二氧化碳也是一種重要的資源 B．利用降溫、加壓將二氧化碳分離是化學(xué)變化
C．二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑下反應(yīng)產(chǎn)物是混合物 D．液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)燃燒都有二氧化碳產(chǎn)生
（4）酸雨的形成主要是二氧化硫與水作用產(chǎn)生的亞硫酸（H₂SO₃）被空氣中的氧氣氧化為硫酸（H₂SO₄）的緣故．該氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+H₂O═H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄

（5）“綠色化學(xué)”的特點(diǎn)之一是“零排放”．一定條件下，一氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應(yīng)，若只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“零排放”，符合這一要求的產(chǎn)物是

A、B

（填字母序號(hào)）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲醛（CH₂O）
C．乙醇（C₂H₆O） D．乙醛（C₂H₄O）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．
產(chǎn)品原理：該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl．
生產(chǎn)原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃晶體和NH₄Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

；后分離出NaHCO₃，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程：

相關(guān)資料：
（1）NH₄Cl

△

NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

問題討論：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為

過濾

．反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式：

NaOH+HCl═NaCl+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指

滴到無氣泡放出為止

．
（2）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法

將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁

．
（3）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號(hào)）．
A．揮發(fā)性氣體C； B．溶液D； C．氫氧化鎂；D．化肥NH₄Cl
組成確定：
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
含量測(cè)定：

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三	實(shí)驗(yàn)四
固體混合物溶液質(zhì)量	100g	100g	100g	100g
加入CaCl₂溶液質(zhì)量	10g	20g	30g	40g
生成的沉淀的質(zhì)量	4g	m	10g	10g

稱取該純堿樣品44g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表：
請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：
（1）m=

g；
（2）在實(shí)驗(yàn)三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫計(jì)算過程，結(jié)果保留0.1%）
總結(jié)反思：
請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為

優(yōu)等

品，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小．

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃% ）
優(yōu)等品	一等品	合格品	次品
≥95	≥80	≥75	≤40

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?榮成市模擬）物質(zhì)是變化的，通過研究物質(zhì)的變化規(guī)律，實(shí)現(xiàn)化學(xué)為人類社會(huì)服務(wù)的目的，是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)．現(xiàn)有以下6個(gè)變化：
①100g液態(tài)水加熱完全蒸發(fā)后得到100g水蒸氣
②用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
③用熟石灰中和廢水中的鹽酸
④用石灰石制取生石灰
⑤分離液態(tài)空氣制取氧氣
⑥廚房里燒煤（主要成分是碳）做飯
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出上述化學(xué)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明所屬基本反應(yīng)類型：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂，化合反應(yīng)

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，復(fù)分解反應(yīng)；CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)；C+O₂

點(diǎn)燃

CO₂，化合反應(yīng)

．
（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合，宏觀上表現(xiàn)為生成了新的物質(zhì)．
反應(yīng)③中相互作用的粒子是（用符號(hào)表示）

H⁺和OH^-

．
化學(xué)變化過程中，原子

不變

（變，不變），所以化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．但變化①不能用質(zhì)量守恒定律來分析，理由是（從微觀角度加以解釋）

質(zhì)量守恒定律是對(duì)于化學(xué)變化來說的，①反應(yīng)屬于物理變化，只是水分子之間的間隔變大了

．
（3）變化⑥如果在純氧中進(jìn)行，要比在空氣中要?jiǎng)×业亩�，從微觀的角度分析原因是

在純氧中進(jìn)行時(shí)碳原子與氧分子接觸面積大了，反應(yīng)的速度快

．
（4）從應(yīng)用的角度看，上述變化中利用化學(xué)變化獲取有用物質(zhì)的是（填序號(hào)）

②④

；消除有害物質(zhì)的是

③

，⑥是將

化學(xué)

能轉(zhuǎn)化為

熱

能．
（5）許多物質(zhì)是通過物理變化提純的，物理提純一般有兩個(gè)思路，一是從混合物中取出雜質(zhì)，另一種是從混合物中取出所需要物質(zhì)，上述6個(gè)變化中，是通過物理提純的方法獲取所需物質(zhì)的是（填序號(hào)）

①⑤

，提純思路是

①是從混合物中取出所需要物質(zhì)，⑤是從混合物中取出雜質(zhì)

，分離提純利用了所需物質(zhì)和雜質(zhì)之間（寫具體的性質(zhì)）

沸點(diǎn)

不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究“水的凈化”過程，從護(hù)城河中取了水樣，觀察到：水樣呈黃色，有異味，渾濁，有固體小顆粒．現(xiàn)對(duì)水樣進(jìn)行如下處理：
（1）首先取水樣，然后加入絮凝劑，絮凝劑加的是明礬．明礬的作用是

吸附沉淀、加速沉降

，吸附后欲把固體與液體混合物分離開來我們進(jìn)行的操作是如圖所示．該圖進(jìn)行的是

過濾

操作．過濾之后再加入活性炭吸附，該過程屬于

物理

變化．（物理或化學(xué)）
（2）玻璃棒的作用是

引流

，生活中可用

筷子

代替，濾紙的邊緣要

低于

液面（填“高于”或“低于”），如果過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁可能的原因是

濾紙破損（液面高于濾紙的邊緣等）

．（任意寫出一點(diǎn)）
（3）過濾后的水呈清澈透明，屬于

混合物

純凈物或混合物）．
（4）硬水的危害很大，人體長(zhǎng)期飲用有害健康，若驗(yàn)證水屬于硬水還是軟水，可采用的方法是加入

肥皂水

若出現(xiàn)

泡米少

的現(xiàn)象，證明是硬水．若出現(xiàn)

泡沫多

的現(xiàn)象，證明是軟水．
（5）要想把硬水轉(zhuǎn)化為軟水有兩種方法分別為

煮沸

和

蒸餾

．

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