Question

【題目】我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法，因原料利用率高，并能進行連續(xù)生產，從而享譽中外。某課外興趣小組同學，按照“侯氏制堿法”原理，設計了如下圖所示一套實驗裝置。

實驗室可供選用的藥品有：濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化

銨、氯化鈉。

（1）A、D 中最合適的試劑為：A_______，D_______（填名稱）。

（2）本實驗在具體操作過程中，應先通______氣體，再通______氣體，原因是_______。

（3）小紅同學認為實驗裝置中存在某些不足，請指出其中的一處錯誤_________。

（4）在改進裝置后，小麗同學進行了實驗，實驗所用的飽和氯化鈉溶液中含溶質 58.5g，實驗最后得到無水碳酸鈉 26.0g，針對實驗結果，該同學認真分析了造成損失的原因，發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯誤，則主要原因是___________。

Answer 1

【答案】氯化銨和熟石灰 稀鹽酸 NH3 CO2 CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出 BC之間缺少止水夾 NaHCO3在水中有較大的溶解度，未能全部沉淀出來

【解析】

（1）試劑A用于制取氨氣，可以選用氯化銨和熟石灰；試劑D與大理石反應制取二氧化碳氣體，則試劑D為稀鹽酸，

（2）CO2在水中溶解度小，氨氣極易溶于水，則先通NH3至飽和，然后通入二氧化碳氣體，有利于NaHCO3析出，

（3）根據(jù)圖示裝置可知，該裝置的錯誤有：BC之間缺少止水夾、B裝置應與大氣相通、通NH3的導管不應伸入液面以下，

（4）如果操作正確，若碳酸氫鈉的溶解度較大，會導致碳酸氫鈉沒有完全沉淀出來，所以碳酸鈉的產率降低，