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20.00mL

KMnO₄溶液的物質的量濃度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

19.98 mL

21.00mL

20.02 mL

0.00 mL

實驗室常用草酸鈉標定KMnO₄溶液。操作如下：準確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。當                    時，即達到滴定終點。重復上述滴定操作三次，實驗數據如下表所示。

滴定前

第一次終點

第二次終點

第三次終點

第四次終點

滴定管

液面刻度

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產物中有CO的現象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學查閱相關資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學認為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．飽和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO₄氧化，反應的離子方程式為：

2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

28、（16分）某課外實驗小組學生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置已略去）

27、（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K⁺           Ba²⁺          Cu²⁺                 Al³⁺

陰離子

SO₄^2-         HCO₃^－        NO₃^－         OH^－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現白色沉淀，繼續滴加至過量，沉淀質量繼續增加但沉淀的總物質的量卻減少；

③進行焰色反應，A、B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根椐上述實驗填空：

⑴寫出B、D的化學式：B              ，D             ．

⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為                      ．

⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質量達到最大值時的離子方程式為                                        ．

（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種，X和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH<7，Y水溶液的pH>7.將0.2mol?L^－1的X溶液與0.1mol?L^－1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性.請判斷：

①X的化學式為__________，Y的化學式為_________ .

②混合溶液中各種帶電粒子的物質的量濃度由大到小的順序為_____________________  _.