36．某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： Cl－ ，肯定沒有的離子是： Ag+、CO32-、OHˉ，還需進一步確認的離子有： H+、Cu2+ 確認的實驗方法是： 觀察溶液顏色,如有藍色則有Cu2+;加入鐵粉,如有氣泡產生,則有H+ 。
37. 根據下圖所示轉化順序及實驗現象回答問題。已知D、G焰色反應為紫色(隔藍色鈷玻璃)，A、E含有同種陰離子。C、F為同主族單質，其它與反應無關的物質已略去。
33．測定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b mol?L－1）和I2反應，消耗了V mL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2（反應很快）
―15―
②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
③I2＋2S2O32―===S4O62―＋2I－
⑴需要進行滴定的反應是： ③ ，終點的顏色變化為： 藍色褪去 。
⑵水中溶解O2為（以mg/L為單位）： (8bv/a)×103 mg/L。
⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時，塞子若未塞緊（設未濺出溶液），測得結果將 偏高 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)，原因是： 外界空氣中O2進入，氧化Mn2＋ 。
34. 已知HCO3－比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H2CO3。寫出下列反應的離子方程式：⑴向小蘇打溶液中滴加少量溴水： HCO3－+Br2==HBrO+Br－+CO2↑ ；
⑵向蘇打溶液中滴加少量溴水： 2CO32－+Br2+H2O==2HCO3－+Br－+BrO－ 。
35. 我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。分析下列現象的原因，并寫出有關離子方程式。
⑴以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到顯現淺紅色在半分鐘內不褪色為終點。約半分鐘后導致褪色的原因： 空氣中存在CO2，H2S：CO2+OH－==HCO3－，H2S+OH－==HS－+H2O 。
⑵以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32－+I2===S4O62－+2I－)，到藍色恰好褪去為終點，約半分鐘后溶液又顯藍色的原因是：___空氣中存在O2： O2+4I－+4H+===2H2O+I2 。
⑶以紫色KMnO4為標準溶液滴定還原劑，在消耗完還原劑后，再多加0.5―1滴KMnO4溶液后呈現的淺紅色在半分鐘內不褪色為終點。約半分鐘后淺紅色褪色的可能原因：_空氣中可能存在H2S等還原性氣體：5H2S十2MnO4－+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O 。
_
Mg2＋＋2HCO3―
Mg（OH）2↓＋2CO2↑。
_ HCO3―＋H2O
H2CO3＋OH－。
⑵充分加熱⑴步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有： 放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深 ；完全反應后，溶液呈 紅 色，有關反應的離子方程式為：
32．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―的稀溶液中，它們的物質的量之比為2:1:2:1。
⑴向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈淡粉紅色，有關反應的離子方程式為：
⑴ Al3＋＋3OH－====Al(OH)3↓ ；
⑵ NH4＋＋OH－NH3?H2O；
⑶NH3?H2O NH3↑＋H2O； ⑷ Al(OH)3＋OH－====AlO2－＋2H2O 。
31．鋁銨礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]是一種重要的工業原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NH4＋＋AlO2－＋H2O====Al(OH)3↓＋NH3↑，寫出先后發生反應的離子方程式：
Ca2+＋2
＋2OH-
==CaCO3¯＋2H2O＋CO32－
B. 碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸： CO32－＋2HAc==CO2↑＋H2O＋2Ac-
C. 石灰水中通入過量的氟化氫： Ca2+＋2OH-＋2HF==CaF2¯＋2H2O
D. 飽和石灰水跟稀硝酸反應： Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O
( C )30．下列離子方程式書寫正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：
C．向50mL 1mol?L－1明礬溶液中滴入少許0.1mol?L－1Ba(OH)2溶液：
Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+
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