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已知：X是一種常見無色液體，A和Y是生活中經常遇到的無色氣體，B為短周期金屬單質且在空氣中點燃能發出耀眼白光。請根據下圖所示各物質轉化關系回答下列問題。（部分反應物、生成物可能沒有標出）

⑴請寫出C的電子式：______________;請寫出C與稀鹽酸反應的化學方程式：_________．
⑵已知D和氯化氫反應可以生成E,請寫出E和F在水溶液中反應生成J的化學方程式___．
⑶在一內置有鐵網的密閉硬質玻璃管中充入2mol D,加強熱，請寫出發生反應的化學方程式_________________________。保持溫度恒定，如經過一段時間玻璃管內壓強是初始壓強的1．5倍，則D物質的轉化率為______________,D物質的體積分數為_______________。
⑷已知常溫下，H可以與L相互轉化,請寫出該反應的化學方程式_____________ 在一密閉針筒中充入一定量H和L的混合氣體，建立平衡后迅速推針筒至針筒內原氣體體積的1/2，請描述針筒內氣體顏色的變化_____________________。
⑸一定溫度下，在一恒定體積的密閉容器中充入一定量H建立平衡，某時刻再向容器中充入一定量H,則H的體積分數_____(填“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”)。

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已知：E為常見金屬，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質，F、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，B的結構為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子，它們有如下框圖關系：

（1）H的顏色是______；B的化學式是______；I的電子式是______．
（2）反應①陽極的電極反應式______．
（3）反應③的化學方程式是______ 2Fe+3CO₂

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已知，當一個碳原子所連的四個原子或原子團完全不同時，該碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定條件下與HNO₂反應可以生成醇：R-NH₂+NNO₂→ROH+N₂↑+H₂O
現有如圖所示的轉化關系．其中，B分子中有一個手性碳原子，1mol B分別與足量的Na和足量的NaHCO₃反應，均放出標準狀況下的氣體22.4L．C分子中有一個六元環，由A每生成1mol C的同時產生2molH₂O．E是一種具有水果香味的物質．請根據下圖回答問題：
（1）B的結構簡式為

．
（2）A中含氧官能團的名稱為

羧基

羧基

、C中含氧官能團的名稱為

羰基

羰基

．
（3）寫出C、F的結構簡式：C

、F

（4）請判斷下列反應的類型：反應①

酯化反應

酯化反應

  反應②

加聚反應

加聚反應

．
（5）寫出下列反應方程式：
B→G：

G→H：

．

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Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）

H2O/H+

 R-CH₂CHO+R′OH
烴基烯基醚A的相對分子質量（M r）為176，分子中碳氫原子數目比為3：4．與A相關的反應如下：

請回答下列問題：
（1）A的分子式為

 

；
（2）B的名稱是

 

；A的結構簡式為

 

；
（3）寫出C→D反應的化學方程式：

 

；
（4）寫出兩種同時符合下列條件：①屬于芳香醛；②苯環上有兩種不同環境的氫原子E的同分異構體的結構簡式：

 

、

 

．
（5）寫出由E轉化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

H₂C=CH₂

Br2

（6）請寫出你所寫出的流程圖中最后一步反應的化學方程式

 

．

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝，增大容器體積時，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

    不移動。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）離子鍵  共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質的量：

    和30mL 完全反應的樣品的質量：

    樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量：