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為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置．
 （1）該化學興趣小組的同學為制取Cl₂、SO₂氣體，現采用Na₂SO₃與70%的濃硫酸為原料制取SO₂，采用MnO₂和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl₂．在此實驗中，F儀器的作用是

防倒吸

防倒吸

；發生裝置B應選擇以下三種裝置中的

①

①

（選填序號）．
（2）D裝置中主要反應的離子方程式為

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-

．
（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂還是SO₂過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液　②氯化亞鐵溶液　③硫氰化鉀溶液　④苯酚溶液⑤品紅溶液　⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有

②

②

（選填一個序號）試劑的試管內，再加入

③

③

（選填一個序號）試劑，發生的現象是

溶液呈血紅色

溶液呈血紅色

．若SO₂過量，取適量D中溶液滴加至盛有

⑤

⑤

（選填一個序號）試劑的試管內，發生的現象是

紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色

紅色褪去為無色，加熱后又變為紅色

．

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為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）氣體發生裝置A產生的氣體是

 

；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液    ②氯化亞鐵溶液    ③硫氰化鉀溶液
④苯酚溶液      ⑤品紅溶液      　⑥酸性高錳酸鉀溶液
I  若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有

 

（選填一個序號）試劑的試管內，再加入

 

（選填一個序號）試劑，實驗現象是：

 

；
II  若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有

 

（選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是：

 

（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖2（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．
①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？

 

（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol/L在碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為

 

．
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂的與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式

 

．

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝，增大容器體積時，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

    不移動。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）離子鍵  共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質的量：

    和30mL 完全反應的樣品的質量：

    樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量：