題目列表(包括答案和解析)
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H=-35.4 kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H=-Q kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
據報道，在西藏凍土的一定深度下，發現了儲量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常溫常壓下，“可燃冰”會發生分解反應，其化學方程式是 。
（2）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應緊張的燃油。
①在101 KPa時，1．6 g CH4（g）與H2O（g）反應生成CO、H2，吸熱20．64 kJ。則甲烷與H2O（g）反應的熱化學方程式： 。
②CH4不完全燃燒也可制得合成氣：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。則從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，合成甲醇的適宜方法為（填序號）；原因是 。
③在溫度為T，體積為10L的密閉容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，發生反應
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
I．H2的轉化率為 ；
II．在相同條件下，若起始時向密閉容器中加入a mol CH3 OH（g），反應平衡后吸收熱量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，則a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO濃度與時間的變化關系如右圖所示。則t1時將體積變為5L后，平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）；
在上圖中畫出從tl開始到再次達到平衡后，
CO濃度與時間的變化趨勢曲線。
（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。
持續通人甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。
①O<V≤44．8 L時，電池總反應方程式為 ；
②44．8 L<V≤89．6 L時，負極電極反應為 ；
③V=67．2 L時，溶液中離子濃度大小關系為 ；
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），達到平衡后的壓強是開始時壓強的0．6倍，放出熱量Q1kJ。
第I卷（共66分）
一、選擇：（2×5=10分） 三、選擇：（4×5=20分）
題號
1
2
3
4
5
題號
18
19
20
21
22
答案
A
C
D
D
D
答案
BC
B
AC
BD
C
二、選擇：（3×12=36分）
題號
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
C
B
C
D
題號
12
13
14
15
16
17
答案
D
D
A
B
C
C
第II卷（共84分）
四、（24分）
23．（8分）：（1） H2SO4＋V2O5→(VO2)2SO4+H2O，不是。(2分)
（2）2VO2+
+ H
2VO2+ (1分)，V+5 (1分)。 VO2+在酸性條件下和Cl2氧化性的相對大小。(2分)
24．（8分） （1）BD（2分）
（2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝-----化學.files/image038.gif)
，增大容器體積時，
c（CH3OH）
c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時-----化學.files/image040.gif)
的值仍然等于K，所以平衡
不移動。（2）
（3）越高（1分）
原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO2含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）
25．（8分）
（1）第三周期第VIIA族 5 （各1分，共2分） （2）H2O NH3 （2分）
（3）離子鍵 共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O2 + 2H2O → 4HNO3（2分）
五、（24分）
26（12分）（1） 防倒吸（1分） ①（2分）
（2）Cl2+SO2+2H2O→4H++2Cl?+SO42?（2分）
（3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）
27．（12分）
（1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）
（2）FeSO4?7H2O（1分），( NH4)2 SO4（1分）；c(NH4+)>c(SO42-)> c(H+)>c(OH-) （2分）
（3）硫酸作用抑制Fe2+的水解，鐵皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）
（4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH4+。（2分）
（5）FeSO4+2NH4HCO3 →FeCO3↓+( NH4)2 SO4+ CO2↑+H2O（2分）
-----化學.files/image041.gif)
六、（20分）
28．（8分）（1）①CH3-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH3 （2分） ② （其它合理也給分（2分）
-----化學.files/image042.gif)
（2）
①2RHC=CHR’ RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
-----化學.files/image043.gif)
-----化學.files/image044.gif)
②RHC=CHR’
RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）
RHC=CHR’
③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）
29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)
-----化學.files/image046.jpg)
（2） (2分) 3 (2分)
-----化學.files/image048.jpg)
（3）（2分）CH3COCH3＋2-----化學.files/image050.jpg)
→ H2O＋
取代反應(1分)
-----化學.files/image052.jpg)
（4）6mol (2分)
（5） 另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)
七、（16分）
30．（6分）（1）n(Fe)＝
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)
鹽基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29% (2分)
（2）n（H2O）=(
31． (10分) （1）504�。�1分）
（2）由題意可知，天然堿含
-----化學.files/image054.gif)
-----化學.files/image056.gif)
（2分）
（3）2.5�。�2分） （4）0＜W＜4.98 V（CO2）＝202.4W（ｍL）（2分）
4.98≤W≤12.45 V（CO2）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45
V（CO2）＝0 (1分)
注：30mL中所含HCl物質的量：
-----化學.files/image058.gif)
和30mL 完全反應的樣品的質量：-----化學.files/image060.gif)
樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量： -----化學.files/image062.gif)
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com