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（2011?奉賢區一模）自然界存在某天然堿（純凈物）的化學組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c 為正整數）．現稱取不同質量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產生CO₂ 的體積（標準狀況）如圖所示．
（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂

504

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mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300⁰C加熱分解至完全（300⁰C 時Na₂CO₃ 不分解）產生CO₂ 112ml（標準狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學式．
（3）實驗所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標準狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質量可能是多少？

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自然界存在某天然堿（純凈物）的化學組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c 為正整數）．現稱取不同質量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產生CO₂ 的體積（標準狀況）如圖所示．
（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂    mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300C加熱分解至完全（300C 時Na₂CO₃ 不分解）產生CO₂ 112ml（標準狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學式．
（3）實驗所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標準狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質量可能是多少？

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自然界存在的某種天然堿（純凈物）的化學組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c為正整數）。現稱取不同質量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生氣體的體積（標準狀況）如下圖所示。
（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生的CO₂為_____mL（標準狀況）。
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱到完全分解（300℃時Na₂CO₃不分解），產生CO₂112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式。
（3）實驗所用鹽酸的物質的量濃度為________。

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自然界存在某天然堿（純凈物）的化學組成可表示為aNa₂CO₃?bNaHCO₃?cH₂O（a、b、c 為正整數）．現稱取不同質量的天然堿樣品，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30.0ml，產生CO₂ 的體積（標準狀況）如圖所示．


（1）若用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產生CO₂______mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300⁰C加熱分解至完全（300⁰C 時Na₂CO₃ 不分解）產生CO₂ 112ml（標準狀況）和水0.450g，試通過計算確定該天然堿的化學式．
（3）實驗所用鹽酸的物質的量濃度是多少？
（4）若在上述某次實驗中，收集到336ml（標準狀況）的氣體，該此實驗中稱取天然堿樣品的質量可能是多少？

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第I卷（共66分）

一、選擇：（2×5=10分）                  三、選擇：（4×5=20分）

題號

1

2

3

4

5

題號

18

19

20

21

22

 答案

A

C

D

D

D

答案

BC

B

AC

BD

C

二、選擇：（3×12=36分）

題號

6

7

8

9

10

11

答案

D

C

C

B

C

D

題號

12

13

14

15

16

17

答案

D

D

A

B

C

C

第II卷（共84分）

四、（24分）

23．（8分）：（1） H₂SO₄＋V₂O₅→(VO₂)₂SO₄+H₂O，不是。(2分)

   （2）2VO₂⁺  + H₂C₂O₄  + 2H⁺  → 2VO²⁺  +  2CO₂  + 2H₂O   (2分)

    2VO₂⁺  (1分)，V⁺⁵ (1分)。  VO₂⁺在酸性條件下和Cl₂氧化性的相對大小。(2分)

24．（8分）   （1）BD（2分）

   （2）C （1分） 該反應達到平衡時，平衡常數K＝，增大容器體積時，

    c（CH₃OH）

    c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡

    不移動。（2）

   （3）越高（1分）  

    原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉化率，CO₂含量過高碳轉化率又降低且有甲烷生成。（2分）

25．（8分）

   （1）第三周期第VIIA族  5  （各1分，共2分）      （2）H₂O  NH₃  （2分）

   （3）離子鍵  共價鍵（配位鍵不要求）（2分）（4）4NO + 3O₂ + 2H₂O → 4HNO₃（2分）

五、（24分）

26（12分）（1） 防倒吸（1分）    ①（2分）

   （2）Cl₂+SO₂+2H₂O→4H⁺+2Cl^?+SO₄^2?（2分）

   （3）②（1分）③（或④）（2分）溶液呈紅色（（或紫紅色）（2分）⑥（1分）紅色褪成無色（1分）

27．（12分）

   （1）ABE（2分，對2個給1分，有錯不給分）

   （2）FeSO₄?7H₂O（1分），( NH₄)₂ SO₄（1分）；c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)> c(H⁺)>c(OH^-) （2分）

   （3）硫酸作用抑制Fe²⁺的水解，鐵皮的作用防止Fe³⁺的氧化。（2分，各1分）

   （4）在試管中取濾液少許，加入足量的NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變蘭色，則證明濾液中含有NH₄⁺。（2分）

   （5）FeSO₄+2NH₄HCO₃ →FeCO₃↓+( NH₄)₂ SO₄+ CO₂↑+H₂O（2分）

六、（20分）

28．（8分）（1）①CH₃-CH=CH-C≡C-CH=CH-C≡C-CH₃ （2分）       ②          （其它合理也給分（2分）

   （2）

①2RHC=CHR’         RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    ②RHC=CHR’          RHC=CHR + R’HC=CHR’ （1分）

    RHC=CHR’ 

    ③用同位素示蹤法；利用含重氫的烯烴RCD=CHR’進行反應。若產物有RCD=CDR和R’CH=CHR’，證明反應按機理b進行；若產物有RCD=CHR和R’CD=CHR’， 證明反應按機理a進行。（1分）

29．（12分）（1） 2－丙醇 (1分)

   （2）          (2分)  3   (2分)         

   （3）（2分）CH₃COCH₃＋2 → H₂O＋                      

                                                                                                          取代反應(1分)

   （4）6mol (2分)

   （5）                    另一種是酚羥基與羧基之間縮聚：結構簡式略。(各1分)

七、（16分）

30．（6分）（1）n(Fe)＝2.80g/160g?mol^-1×2=0.035mol    n(SO₄^2-)＝10.48 g /233 g?mol^-1=0.045mol

n(OH^-)=3×n(Fe)-2×n(SO₄^2-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol (2分)

鹽基度＝n(OH^-)/3n(Fe)×100%= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×100%=14.29%       (2分)  

   （2）n（H₂O）=(7.51g―0.035mol×56g?mol ^-1－0.045mol×96 g?mol^-1－0.015mol×17 g?mol^-1)/18 g?mol^-1=0.054 mol          化學式: Fe₃₅(OH)₁₅(SO₄)₄₅?54H₂O       (2分)

31． (10分)    （1）504　（1分）

    （2）由題意可知，天然堿含

                                                                        （2分）

   （3）2.5　（2分）       （4）0＜W＜4.98　V（CO₂）＝202.4W（ｍL）（2分）

4.98≤W≤12.45   V（CO₂）＝1680-134.9W（ｍL）（2分） W＞12.45

V（CO2）＝0   (1分)

    注：30mL中所含HCl物質的量：

    和30mL 完全反應的樣品的質量：

    樣品中和鹽酸反應完全生成（沒有放出時），樣品的質量：