實驗室有一包失去標簽的白色同體物質，只知道是碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈉中的一種．為了確定其組成，某同學大膽假設并設計實驗進行探究．
[查閱資料]碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應生成氧氧化鈉和碳酸鈣沉淀．
[提出假設]假設①：白色固體是碳酸鈉；假設②：白色固體是氧化鈣；假設③：白色固體是氫氧化鈉．
[實驗與分析]根據假沒．通過實驗及分析，可作出如下判斷（填表）：

假設	相關實驗操作	觀察到的實驗現象	假沒是否成立
①	取一定量的白色固體加入稀鹽酸	沒有氣泡產生	________
②	取一定量的白色固體，加入水中	溶液渾濁，溫度升高	________
③	取一定量的白色固體溶于水中．靜置后取上層清液再通入二氧化碳氣體	溫度升高，有沉淀產生	________

[拓展延伸]假定這包白色固體是混有少量氧化鈣的碳酸鈉，先將適量此混合物溶于足量水中，可觀察到的實驗現象是________，反應的化學方程式為________、________；然后將反應后的混合物進行固液分離，其分離的方法是________；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是________（填化學式）．

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               

                        ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                         。

（2）通過上述三個實驗能說明                                                    。 

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？           ；為什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

   （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發現加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：               

                       ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。

（2）通過上述三個實驗能說明                                                   。 

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發現產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

   （1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

   （2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。