化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。

（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原因?yàn)?u>           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。

②四種物質(zhì)中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

序號(hào)    反應(yīng)前A的質(zhì)量  反應(yīng)前B的質(zhì)量  反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量

①             8g            2g            6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或     。

（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：

《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

《設(shè)計(jì)方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   

《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

化學(xué)中質(zhì)量守恒定律是一個(gè)非常重要的定量定律。
（1）如下圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應(yīng)發(fā)生一段時(shí)間后，再稱量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂，其原因?yàn)?u>          。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃料。燃燒反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個(gè)B分子中含有       個(gè)原子。
②四種物質(zhì)中屬于化合物的是       （填圖中字母）。
（3）A和B可發(fā)生如下反應(yīng)：3A+2B=A₃B₂，某學(xué)生做了3次該實(shí)驗(yàn)（每次均充分反應(yīng)），反應(yīng)前A和B的質(zhì)量 和都是l0g。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號(hào)   反應(yīng)前A的質(zhì)量 反應(yīng)前B的質(zhì)量 反應(yīng)后A3B2的質(zhì)量
①             8g           2g            6g
②  4g  6g  6g
③  xg  yg  9g
X∶Y的比值可能為    或      。
（4）為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的探究過程如下：
《提出問題》樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
《知識(shí)準(zhǔn)備》食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應(yīng)過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。
《設(shè)計(jì)方案》（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   
《進(jìn)行實(shí)驗(yàn)》甲組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙組同學(xué)：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到8．80g二氧化碳。   
《解決問題》請(qǐng)你任選一組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，幫助他們計(jì)算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程。計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）

湘鄉(xiāng)韶峰水泥廠需要大量的石灰石作原料，某興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行測(cè)定．
方案I：①稱取石灰石10g；②將石灰石高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕為止（雜質(zhì)不反應(yīng)）；③將煅燒后剩余固體放在密閉二F燥的容器中冷卻至室溫；④稱得剩余固體質(zhì)量為6.04g．
（1）步驟②中的化學(xué)方程式為CaCO₃CaO+CO₂↑，這一化學(xué)反應(yīng)要________（填“產(chǎn)生”或“吸收”）熱量．
（2）步驟②中的煅燒后剩余固體為什么不能放在空氣中冷卻？________．
（3）煅燒時(shí)釋放出CO₂的質(zhì)量為________．
方案Ⅱ：①稱取石灰石樣品10g；②加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，使碳酸鈣完全反應(yīng)；③用導(dǎo)管將生成的二氧化碳通入澄清石灰水（過量）中；④將③中產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀的質(zhì)量為8.8g，⑤計(jì)算：
設(shè)石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
∵CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O　　　CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
100　　　　　　　 44　　　　　　 44　　　　　　100
∴x=8.8g　　　　　　　　　8.8g
=88%
（1）方案Ⅱ的結(jié)果（88%）與方案I的結(jié)果有差距，你認(rèn)為產(chǎn)生這種差距的原因可能是什么？（只要求答一種原因）________．
（2）請(qǐng)計(jì)算步驟②中所加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量最少要多少？