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稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。

⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?

⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
（1） 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
（2） 充分反應后生成氫氣的質量是多少?

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。
⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?
⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。

（1） 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?

（2） 充分反應后生成氫氣的質量是多少?

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。

⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?

⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?

【解析】根據金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發生反應，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質量不再減少，可判斷鋅已完全反應，反剩余固體為不能反應的銅；混合物粉末的質量與銅的質量差即反應所消耗鋅的質量，利用該質量計算出反應所消耗硫酸的質量，利用硫酸質量與所加稀硫酸質量比完成所用稀硫酸的溶質質量分數的計算．