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（2009?肇慶二模）多羥基連在同一個碳原子上易自動失水生成醛或酮：．
（1）根據上述原理，請寫出 與NaOH的水溶液共熱的化學方程式為：； 與NaOH的乙醇溶液共熱，可以生成種穩定的二烯烴．
（2）醛酮在水中可生成水合物：．這是一個可逆反應，平衡狀態（平衡的位置）決定于醛酮的結構．若K(H2O)=

c[R1R2C(OH)2]

c[R1R2C=O]

為醛酮的水合平衡常數，其值越大則對應的醛酮水合物越穩定．下表是部分醛、酮的水合平衡常數：

化合物	H H ＞c=o	H H3C ＞c=o	H CH3CH2 ＞c=o	H C6H5 ＞c=o
K（H2O）	2×103	1.3	0.71	8.3×10-3
化合物	CH3 CH3 ＞c=o	CH3 ClCH2 ＞c=o	ClCH2 ClCH2 ＞c=o	F3C  F3C  ＞c=o
K（H2O）	2×10-3	2.9	10	很大

根據以上表中數據分析，請總結出兩條結論：．
（3）工業上生產苯甲醛

H C6H5

＞c=o有以下兩種方法：
①；②
與方法①相比，方法②的優點是，缺點是．
（4）苯腙是有機染料的主要原料，由醛（或酮）與苯肼生成苯腙的反應為：

“反應①”的原子利用率為100%，則中間產物A的結構簡式為；“反應②”的反應類型屬于．
（5）由對苯二甲醛的氧化產物“對苯二甲酸”與“乙二醇”縮聚，生成的聚酯纖維（滌綸）的結構簡式為．

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾，并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調節溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH如表．
請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）
A．MgO   B．Na₂CO₃   C．蒸餾水
（2）檢驗粗硫酸鎂溶液中Fe²⁺的方法是： （注明試劑、現象）．
（3）步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為．
（4）步驟Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH₄）₂SO₄，已知室溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液pH是5，則溶液中離子濃度由大到小的排列為，溶液中：2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）=mol?L^-1（用精確數值表示）
（5）某生產科研小組經查閱資料得到以下溶度積Ksp數據（298K時）：
Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Mg²⁺]?[OH^-]²=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）      Ksp=[Ca²⁺]?[OH^-]²=4.7×10^-6
該科研小組認為可以用熟石灰替代氨水制得氫氧化鎂，他們的理由是．
若沉淀轉化反應為：Mg²⁺（aq）+Ca（OH）₂（S）?Mg（OH）₂（S）+Ca²⁺（aq），求此溫度下該反應的化學平衡常數K= （寫出算式和結果）．

有關鈷、鎳和鐵化合物的性質見下表：

化學式	沉淀完全時的pH	鈷鎳性質
Co（OH）2	9.4	Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH   + 4 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2	9.6
Fe（OH）3	3.7

氯化鈷可用于化學反應催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等．用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產．
（1）“除鎳”步驟中，NH₃?H₂O用量對反應收率的影響，見下表：

加NH3?H2O調PH	收率/%	Ni2+含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

從表中可知x=時，除鎳效果最好．
（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內完成，否則沉淀將有部分Co（OH）₃生成，試寫出反應的化學方程式．
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發生反應的離子方程式是．
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是．
（5）在“調pH“步驟中，加鹽酸的作用是．
（6）已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數為．