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A.單位時間內消耗2 mol N₂，同時生成4 mol  NH₃

B.單位時間內消耗3 mol H₂，同時生成2 mol  NH₃

C.單位時間內生成2 mol N₂，同時生成6 mol  N—H鍵

D.混合氣的密度不再隨時間而改變

E.容器中氣體的壓強不再隨時間而改變

F.單位時間內生成2 mol NH₃，同時又形成2 mol H—H鍵

反應①②是重要的化工反應，D、E、F、G、M為單質，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應為黃色，P是M和紫黑色固體單質化合的產物，P、J、L、M含有同種元素，其物質間轉化關系如下，虛框內是需設計的內容，反應物只能用A～N中的物質。請回答下列問題：

（1）用電子式表示H物質的形成過程                                                   

（2）電解池①中的陰極產物的名稱                                                     

（3）足量的E與P溶液反應生成J，離子方程式為                                        

（4）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因                                              

（5）請模仿上述物質轉化關系圖設計F→K的最佳途徑：(用A～N中的物質的化學式表示)

F —                                →K

按設計得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質的量是

n(     )=      mol；n(     )=      mol。

反應①②是重要的化工反應，D、E、F、G為單質，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，F(xiàn)是常見的金屬單質，G是空氣中主要成分之一，K是白色膠狀沉淀，C的焰色反應為黃色，其物質間的轉化關系如下,虛框內是需設計的內容,反應物只能用A～J中的物質：

（1）A的電子式            ， H的結構式是                         ；

（2）A溶液的電解方程式是                                           ；

       C+B→J的離子方程式是                                   ；

（3）請設計F→K的最佳途徑

（4）按設計得到1mol K,電解B時轉移的電子數(shù)目是           ，至少需要另加試劑的物質的量是     ：     mol，     ：     mol，    ：    mol（可不填滿）。