化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有　                                          　．
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn　     　Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是　                                         ．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是　                   ．所用藥品，實驗數據如下表：

含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一．
（一）某學習小組的同學在學習了Na₂CO₃、NaHCO₃的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO₂氣體，那么如何鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：
【查閱資料】（1）Ca（HCO₃）₂可溶于水；
（2）NaHCO₃固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學認為可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
甲、乙兩同學的猜想是依據澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與Na₂CO₃溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO₃）₂可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl₂溶液分別與NaHCO₃溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液．
（3）丙同學認為固體Na₂CO₃、NaHCO₃可用加熱的方法鑒別．
【實驗探究】（1）甲同學在兩支分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（2）乙同學將CaCl₂溶液加入到分別盛有少量Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的試管中，發現兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據觀察到的其他實驗現象，他認為仍可用CaCl₂溶液鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液．
（3）丙同學分別取了一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃固體于大試管中加熱（如圖1）：
①加熱Na₂CO₃時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁，
②加熱NaHCO₃時，丙同學觀察到實驗現象與①不同，證實了自己的猜想是合理的．
【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因（如圖2、圖3）．請寫出Na₂CO₃與澄清石灰水發生反應的化學方程式______；寫出NaHCO₃與澄清石灰水混合時參與反應的離子：______．

（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應比較熟悉，而對CaCl₂與NaHCO₃溶液混合產生的現象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl₂與NaHCO₃溶液可發生如下反應：CaCl₂+2NaHCO₃=CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到______現象來鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的．至于CaCl₂與NaHCO₃溶液為什么能發生上述反應，老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究．
（3）丙同學在加熱Na₂CO₃固體時，開始產生少量氣泡的原因是______；根據你分析：Na₂CO₃受熱______分解（填“易”或“不易”）．在加熱NaHCO₃固體時，丙同學觀察到的實驗現象是______（任寫一種）．
【拓展應用】（1）固體Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃，可通過______方法除去．
（2）要除去Na₂CO₃溶液中混有的少量NaHCO₃，可加入適量的______溶液．
（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗．用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯化銅溶液、C試管中滴加氯化銨溶液、D試管中滴加氯化鈉溶液，振蕩．
【提出問題】：他們在探究的問題是氫氧化鈣能否與______（選填“酸”、“堿”、“鹽”）發生反應？
【表達與交流】：①陽陽同學根據在D試管中沒有看到明顯現象，判斷D試管中無化學反應發生．你認為此判斷的依據是否合理______ （填“合理”或“不合理”），并解釋其原因是______；
②為科學處理實驗過程中產生的廢液，同學們對B試管中反應后過濾得到的無色濾液，繼續進行探究．陽陽同學猜想濾液中只含有一種溶質，嬌嬌同學猜想濾液中含有兩種溶質．為驗證哪位同學的猜想是正確的，同學們選用兩種不同類別的物質進行以下兩個實驗．請填寫下列實驗報告：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
方案一：取少量濾液加入試　 管中，向其中______	______	嬌嬌同學的猜想是正確的． 濾液中含有的兩種溶質是 ______
方案二：取少量濾液加入試管中，向其中______	______

【反思與評價】：通過上述實驗，同學們認為實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放．請你對B試管中濾液的處理提出可行的建議______
（三）現有CaCO₃ 和KHCO₃的混合物，甲、乙兩同學分別稱取一定質量的該混合物來判定其中兩種成分的質量比．
①甲同學稱取2.00g混合物，向其中加入過量的鹽酸，生成氣體的質量為ag，則a=______．該同學能否由氣體質量計算出混合物中兩成分的質量比？______（填“能”或“不能”）
②已知KHCO₃ 和NaHCO₃一樣加熱易分解，K₂CO₃的分解溫度遠高于1000℃．乙同學稱取Wg混合物充分加熱，所得CO₂氣體質量（m） 隨溫度（T）變化的曲線如圖所示，則m（CaCO₃）：m（KHCO₃）═______（用含b、c的代數式表示）

在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學按圖所示流程進行實驗，請你參與討論并回答相關問題．

Ⅰ．定性研究
（1）生成固體B的化學反應方程式______________________________________________；
（2）操作Ⅰ指的是______________，其中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、       ；
（3）溶液蒸發結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是__________________。
【猜想與假設】小組同學根據實驗流程對所得的固體C的組成提出了質疑：甲同學認為：可能是NaOH、Na₂CO₃；乙同學認為： 可能是               ； 丙同學認為：可能是NaOH
【交流與評價】請你把乙同學的可能猜想結果寫在橫線上；
【活動與探究】甲同學取原溶液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該溶液中的溶質是NaOH、Na₂CO₃的結論，證實了自己的猜想。
乙同學取原溶液向其中加入Na₂CO₃溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原溶液，向其中加入____________觀察到與甲同學不同的現象，得出了和甲同學相同的結論。
丙同學為了驗證上述結論也取原溶液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發現無氣泡產生。
【解釋與結論】大家經過分析找出了丙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡的原因。你認為可能的原因是                  　　　　                           。經過上述三位同學的共同努力，大家終于對溶液中溶質的成分得出了正確結論。
Ⅱ．定量探究
【提出問題】固體產品C氫氧化鈉的質量分數是多少呢?
【設計實驗】小組同學設計了兩套不同的方案進行實驗并測得數據如下：

請你利用方案①所得數據計算固體產品C中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程）
【實驗反思】
另一組同學根據方案②所得數據計算出的氫氧化鈉質量分數與方案①相比明顯偏小，請你分析其中的可能原因：_________________________________。