29．了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘.能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì). 【查看更多】

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了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的

數(shù)不同；
（2）如圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是

；
從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量A與160g B按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．

①一個(gè)B分子中含有

個(gè)原子；
②A中各元素的質(zhì)量比是

，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
③該反應(yīng)的下列說法中，正確的是

．

A．屬于置換反應(yīng)	B．反應(yīng)前后元素種類不變
C．反應(yīng)前后分子數(shù)目不變	D．反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．

（1）氧和硅在地殼中含量豐富，兩種元素的本質(zhì)區(qū)別是它們原子結(jié)構(gòu)中的

數(shù)不同；碳（原子序數(shù)6）與硅（原子序數(shù)14）具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是因?yàn)樗鼈冊咏Y(jié)構(gòu)中的

數(shù)相同．
（2）如圖甲是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖．
構(gòu)成氫氧化鈉溶液的粒子是

；鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)，從微觀粒子的角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

．
（3）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖乙所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．
A中各元素的質(zhì)量比是

．已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)．
（1）氧和碳是人體中含量最多的兩種元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是不同．
（2）圖是某反應(yīng)的微觀過程示意圖．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；氯化鈉由構(gòu)成．
（3）表中4個(gè)微觀示意圖分別表示4種物質(zhì)的微粒．
微觀示意圖

若表示A，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D，則C和D的化學(xué)式分別為，生成C和D的個(gè)數(shù)比為．

了解物質(zhì)構(gòu)成的微觀奧秘，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的本質(zhì)．
（1）下列有關(guān)原子的結(jié)構(gòu)說法正確的是（填序號(hào)）．
A．原子不可再分　　B．原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
C．電子帶負(fù)電　　　D．原子核帶正電
E．原子核體積很小，核外有相對(duì)很大的空間
F．電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量大
（2）如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)的微觀示意圖．當(dāng)它們恰好完全反應(yīng)后，溶液中的三種粒子是（填粒子符號(hào)）．

（3）2007年，化學(xué)家埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨（NH₃）的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．用分別表示N₂、H₂、NH₃三種分子．為了便于理解，我們將在固體催化劑表面（用表示）合成氨的過程簡化為下圖中的五個(gè)步驟，請按照正確的步驟進(jìn)行排序（填序號(hào)）．

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