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水是最普通、最常見的物質之一．

(1)“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是________(填字母序號)．

A．河水

B．自來水

C．礦泉水

D．蒸餾水

(2)電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為________．

(3)水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產品，反應原理為：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂．

①20℃時，NaCl的溶解度是36 g．該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為________．

②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為________．

(4)水在化學實驗中具有重要作用．將鐵絲放在潮濕的空氣中(如圖所示)，一段時間后，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K．請解釋導管內液面上升和下降的原因：________．

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲線，下圖中能表示NaOH溶解度曲線的是________(填A或B)．

(2)要想把一瓶接近飽和的Ca(OH)₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：

①加入氫氧化鈣，

②升高溫度，

③降低溫度，

④加入水，

⑤蒸發(fā)水后再恢復到原溫度，

⑥加入生石灰．

其中措施正確的是________．

A．②④⑥

B．③④

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

(3)20℃時，191 g飽和NaOH溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為________．

(4)現(xiàn)有20℃時Ca(OH)₂的飽和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此時溶液中溶質的質量分數(shù)乙________甲(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)現(xiàn)有60℃時含Ca(OH)₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是________．

(6)20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)．