小明用過氧化氫溶液做實驗室制取氧氣的實驗，有關反應的化學方程式為：______．
小明在操作中誤將黑色粉末氧化銅當成二氧化錳放入過氧化氫溶液中，發現迅速產生大量氣泡，經檢驗為氧氣，反應停止后，黑色物質仍然存在．
【提出問題】氧化銅在上述實驗中的作用是什么？
【作出猜想】氧化銅是過氧化氫分解的催化劑．
【設計方案】
稱取一定質量的氧化銅 ．
【實驗方案】小明按以上方案進行實驗．

（1）為準確稱量反應后黑色粉末的質量，把黑色粉末后進行稱量．經稱量，黑色粉末的質量與反應前加入的氧化銅質量相等．
（2）取少量黑色粉末，放入試管中，滴加足量稀硫酸，充分振蕩．觀察到：______，證明黑色粉末是氧化銅．
通過以上探究，證明氧化銅在此實驗中是過氧化氫分解的催化劑．
【拓展探究】氧化鐵也是過氧化氫分解的催化劑．若通過實驗比較氧化鐵與氧化銅催化能力的大小，可取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別加入到______的過氧化氫溶液中，觀察產生氣泡的快慢．

小明用過氧化氫溶液做實驗室制取氧氣的實驗，有關反應的化學方程式為：        

                             。

小明在操作中誤將黑色粉末氧化銅當成二氧化錳放入過氧化氫溶液中，發現迅速產生大量氣泡，經檢驗為氧氣，反應停止后，黑色物質仍然存在。

【提出問題】氧化銅在上述實驗中的作用是什么？

【作出猜想】氧化銅是過氧化氫分解的催化劑。

【設計方案】

                                                    檢驗黑色粉末的化學性質

【實驗方案】小明按以上方案進行實驗。

（1）為準確稱量反應后黑色粉末的質量，把黑色粉末后進行稱量。經稱量，黑色粉末的質量與反應前加入的氧化銅質量相等。

（2）取少量黑色粉末，放入試管中，滴加足量稀硫酸，充分振蕩。觀察到：          

                         ，證明黑色粉末是氧化銅。

通過以上探究，證明氧化銅在此實驗中是過氧化氫分解的催化劑。

【拓展探究】氧化鐵也是過氧化氫分解的催化劑。若通過實驗比較氧化鐵與氧化銅催化能力的大小 ，可取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別加入到         

                的過氧化氫溶液中，觀察產生氣泡的快慢。

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，并用其證明與某鹽酸發生了中和反應．
（1）配制100g質量分數為8%的氫氧化鈉溶液．
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為______g，水的體積為______mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②稱量：調節托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的______盤，稱量其質量．然后按需要添加砝碼、移動游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中，直至天平平衡．該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是______．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽．
（2）某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【實驗方案】
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小至小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發生了化學反應．
①用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：______．
②簡述強調“測得的pH小于7”的理由：______．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發生了化學反應．該組同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示裝置完成了實驗．則該組同學根據______．