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23.某同學在實驗中發現金屬錳(Mn)也能和鹽酸反應產生氫氣.他進一步查閱資料知道.Mn在金屬活動順序表中位于Al和Zn之間.Mn與鹽酸反應的化學方程式:Mn+2HCI=MnCl2+H2↑.為了證明Mn在金屬活動順序表中的位置.該同學設計了以下兩個實驗方案, A.將Al和Zn分別放人MnCl2溶液中, B.將Zn分別放入AlCl3和MnCl2溶液中. 根據所學知識.你認為以上方案設計合理的是 .所涉及的化學反應方程式: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究.
(1)提出猜想:
猜想一:該粉末由銅、錳組成;              猜想二:該粉末由鐵、錳組成;
猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;          猜想四:該粉末由
鐵和銅
鐵和銅
組成.
(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4 溶液可以發生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色.
(3)進行實驗:
實驗目的 實驗操作 實驗現象
①證明粉末中是否含有銅 取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的
稀鹽酸或稀硫酸
稀鹽酸或稀硫酸
有少量紅色粉末不能溶解.
②證明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克.
淺綠色溶液變為淺粉色.
淺綠色溶液變為淺粉色.
③證明粉末中是否含有鐵 另取5.5克粉末,
用磁鐵充分吸引
用磁鐵充分吸引
(用物理方法),稱量剩余金屬粉末為1.12克.
有大量黑色粉末被磁鐵吸引.
有大量黑色粉末被磁鐵吸引.
(4)初步結論:猜想
成立;實驗①中發生反應的化學方程式為
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑(硫酸也給分)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Mn+2HCl═MnCl2+H2↑(硫酸也給分)

(5)數據處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(用金屬名稱和百分數表示,結果保留一位小數)
鐵 79.6%
鐵 79.6%

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已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究.
(1)提出猜想:
猜想一:該粉末由銅、錳組成;              猜想二:該粉末由鐵、錳組成;
猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;          猜想四:該粉末由 組成.
(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4 溶液可以發生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色.
(3)進行實驗:
實驗目的 實驗操作 實驗現象
①證明粉末中是否含有銅 取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的 . 有少量紅色粉末不能溶解.
②證明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克.  
③證明粉末中是否含有鐵 另取5.5克粉末, (用物理方法),稱量剩余金屬粉末為1.12克.  
(4)初步結論:猜想 成立;實驗①中發生反應的化學方程式為 .
(5)數據處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(用金屬名稱和百分數表示,結果保留一位小數) .

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已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究。

(1)提出猜想:

猜想一:該粉末由銅、錳組成;              猜想二:該粉末由鐵、錳組成;

猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;          猜想四:該粉末由        組成。

(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4 溶液可以發生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色。

(3)進行實驗:

實驗目的

實驗操作

實驗現象

①證明粉末中是否含有銅

取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的       

有少量紅色粉末不能溶解。

②證明粉末中是否含有     

取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克。

               

③證明粉末中是否含有鐵

另取5.5克粉末,          (用物理方法),

稱量剩余金屬粉末為1.12克。

               

(4)初步結論:猜想___________成立;實驗①中發生反應的化學方程式為___________。

(5)數據處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(用金屬名稱和百分數表示,結果保留一位小數)_______________________________。

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已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究.
(1)提出猜想:
猜想一:該粉末由銅、錳組成;              猜想二:該粉末由鐵、錳組成;
猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;          猜想四:該粉末由    組成.
(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4 溶液可以發生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色.
(3)進行實驗:
實驗目的實驗操作實驗現象
①證明粉末中是否含有銅取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的    有少量紅色粉末不能溶解.
②證明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克.   
③證明粉末中是否含有鐵另取5.5克粉末,    (用物理方法),稱量剩余金屬粉末為1.12克.   
(4)初步結論:猜想    成立;實驗①中發生反應的化學方程式為   
(5)數據處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(用金屬名稱和百分數表示,結果保留一位小數)   

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已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種,化學小組的同學對該粉末進行探究.
(1)提出猜想:
猜想一:該粉末由銅、錳組成;              猜想二:該粉末由鐵、錳組成;
猜想三:該粉末由鐵、錳、銅組成;          猜想四:該粉末由    組成.
(2)查閱資料:金屬錳不能被磁鐵所吸引,錳和FeSO4 溶液可以發生置換反應,Mn元素在生成物中顯+2價,生成物的溶液為淺粉色.
(3)進行實驗:
實驗目的實驗操作實驗現象
①證明粉末中是否含有銅取一個小燒杯,加入適量的粉末,再向其中加入足量的    有少量紅色粉末不能溶解.
②證明粉末中是否含有 取5.5克粉末放入燒杯,再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液,反應完全后過濾、干燥,稱量固體為5.52克.   
③證明粉末中是否含有鐵另取5.5克粉末,    (用物理方法),稱量剩余金屬粉末為1.12克.   
(4)初步結論:猜想    成立;實驗①中發生反應的化學方程式為   
(5)數據處理:試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(用金屬名稱和百分數表示,結果保留一位小數)   

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