牙膏是一種日用必需品．某研究性學習小組對某一品牌牙膏中所含摩擦劑的成分進行了如下探究．

[查閱資料]

（1）牙膏常用氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅等物質作摩擦劑，牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成；

（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應．如與氫氧化鈉可發生如下反應：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．（NaAlO₂溶于水）

[提出問題]該品牌牙膏的酸堿性如何？其中含有什么摩擦劑？

[實驗與猜想]

（1）取少量牙膏膏體于小燒杯中，加入10毫升蒸餾水，充分攪拌，靜置一段時間，分離上層清液和沉淀，待用；

（2）用pH試紙測定所得溶液的pH大于7，正確的操作方法是　　．

（3）取少量沉淀物加入過量的稀鹽酸，沉淀物全部溶解并有大量氣泡產生，同時得到澄清溶液A，則該品牌牙膏中一定含有碳酸鈣，一定不含有　　．

（4）進行猜想：摩擦劑成分可能是

a．只含碳酸鈣    b．　　

[設計實驗]

[實驗結論]該品牌牙膏所含摩擦劑的成分為　　．

同學們在化學實驗室發現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．
[提出問題]盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物質？
[查閱資料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si0₂），它具能與CO₂、SO₂相似的化學性質，與氫氧化鈉反應產生的硅酸鈉（Na₂SiO₃）和水，硅酸鈉也是一種白色固體，俗稱“水玻璃”，它是一種凝膠，能將玻璃粘結在一起；
（2）硅酸鈉和鹽酸或硫酸能發生復分解反應，產生的硅酸（H₂SiO₃）是一種白色難溶解于水的固體．
[成分分析]同學們依據所學的化學知識結合從資料中獲取的信息，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：
①小軍可能是Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物；
②小紅可能是NaOH、Na₂CO₃和Na₂SiO₃的混合物．
[實驗驗證]為了驗證猜想，小紅同學取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH試紙測得溶液的pH大于7，繼續向溶液中滴加稀鹽酸至過量，發現有氣體生成，同時還有白色沉淀出現．由此小紅認為自己的猜想成立．
（1）寫出下列有關化學反應的化學方程式：
①二氧化硅（Si0₂）和氫氧化鈉溶液的反應________；
②小紅的實驗中，白色沉淀形成的化學反應________．
[問題解答]
（2）實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同．現有①NaOH溶液、②硝酸銀溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5種藥品可分別保存在下列各試劑瓶中，請把NaOH溶液和硝酸銀溶液的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內：

A	B	C	D	E

（3）老師和同學們都認為小紅所得結論不正確，為什么？________．
[含量測定]在老師的指導下，同學們設計了實驗并通過實驗證明小軍的猜想成立．為進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質量分數，他們設計了如下2種不同的實驗方案：
方案一：氣體分析法--取2.5g白色粉末樣品，放入錐形瓶（見下圖），加入足量的鹽酸充分反應，氣體最后通入氫氧化鈉溶液（假設氣體全部被氫氧化鈉吸收，忽略系統內空氣中CO₂的影響），兩次稱量盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶的質量，得前后兩次質量差為0.90g．

[實驗討論]
①向錐形瓶加入白色粉末樣品前，必須進行的操作是________；
②裝置E的作用是________；
③用B中NaHCO₃飽和溶液除去CO₂中混有的少量HCl氣體，B中的NaHCO₃溶液能否換成石灰水？請判斷并寫出理由________．
④老師和同學們都認為：不能根據以上實驗數據0.90g計算白色粉末中碳酸鈉的質量分數，理由是________；
⑤為達到準確測定白色粉末樣品中碳酸鈉的質量分數的目的，應該加以改進，你認為改進方法是________．
方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的樣品，按照下圖所示的過程進行實驗，測定產生的硅酸的質量以推算碳酸鈉的質量分數．

（1）“操作1”的名稱是_________；
（2）確定鹽酸是否適量的方法是________（說明實驗的操作、現象與結論）；
（3）若實驗中所取樣品的質量為3g，產生硅酸沉淀的質量為0.39g．計算該白色粉末中碳酸鈉的質量分數．
[反思評價]導致測定的結果偏大的原因可能是________．