在我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量的NaCl．
某化學課外活動小組為了解釋撈堿．曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究
[查閱資料]Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據(jù)右圖回答：
①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為______g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度______
（填“＜”“＞”或“=”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度降低而______（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用______（填序號）的方法，使NaCl晶體析出．
A．風吹日曬，使溶劑蒸發(fā) B．升高溫度，使NaCl溶解度增大
[實驗步驟]
第一步：稱取34.6g“堿”樣品
第二步：將樣品放入130g稀鹽酸中，固體全部溶解，恰好完全反應(yīng)．其化學方程式為：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應(yīng)后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4g．
（2）若產(chǎn)生二氧化碳氣體的全部逸出，試計算：（結(jié)果保留一位小數(shù)）
①產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
③“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列相關(guān)問題．
（1）t₁℃時，100g水中溶解20g甲，溶液剛好飽和；那么，50g水中溶解________g乙，溶液達到飽和．
（2）t₂℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大�。篲_______．
（3）t₁℃時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用的方法是________（寫出一種即可）．
（4）我國有許多鹽堿湖，湖中有大量的NaCl和Na₂CO₃，那里的人們“冬天撈堿，夏天曬鹽”．據(jù)此，你認為圖中________曲線與純堿（Na₂CO₃）的溶解度曲線相似．

我國某地區(qū)有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl。這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl。某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究。

[查閱資料]

Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。

(1)根據(jù)圖示回答：①t₁ ℃時Na₂CO₃的溶解度為________ g；t₂ ℃時Na₂CO₃的溶解度________(填“>”“＝”或“<”)NaCl的溶解度。

②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③“夏天曬鹽”是利用________(填字母)的方法，使NaCl晶體析出。

A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發(fā)    B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大

[實驗步驟]

第一步：稱取34.6 g“堿”樣品。

第二步：將該樣品放入130 g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。其化學方程式為Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

第三步：完全反應(yīng)后，稱得溶液的總質(zhì)量為151.4 g，經(jīng)計算可知釋放出的二氧化碳的質(zhì)量為13.2 g。

[數(shù)據(jù)分析]

(2)試計算：(結(jié)果保留一位小數(shù))

①Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量。②34.6 g“堿”樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度。

[繼續(xù)探究]

(3)計算反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。