根據以上信息.可以得到的結論是 .五.分析與計算題【查看更多】

根據下列裝置圖回答問題。

Ⅰ.寫出儀器①的名稱是 ⑻ ，儀器②的名稱 ⑼ 。

Ⅱ.實驗室用一定質量的氯酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積。

①寫出該反應的化學方程式 ⑽ 。

②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，H裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出⑾ 。

③根據氯酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是 ⑿ 。

Ⅲ.某興趣小組為了選擇實驗室制取二氧化碳的原料，對影響鹽酸與大理石（大理石中雜質不與鹽酸反應）反應的速率快慢的因素展開研究。

提出假設：鹽酸與大理石反應的速率快慢與所用HCl的質量分數、大理石顆粒大小有關。

實驗設計與實施：

實驗編號	溫度	5克大理石（碳酸鈣純度相同）規格	20克HCl的質量分數	完全反應所需時間/s
實驗①	20℃	粗顆粒	20%	140
實驗②	20℃	粗顆粒	10%	220
實驗③	20℃	細顆粒	20%	30

根據以上信息回答下列問題：

寫出上述實驗中反應的化學方程式 ⒀ 。

實驗①與②的目的是為了探究 ⒁ 。

實驗 ⒂ （填實驗編號）的目的是為了探究大理石顆粒粗、細對反應快慢的影響。

實驗結論：HCl質量分數越大，反應越快；固體的顆粒越小，反應越快。

拓展與反思：還有哪些因素可能影響該反應的速率快慢呢？請寫出你的一個猜想： ⒃ 。

根據上述實驗探究，實驗室選用塊狀大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選用上圖中具有啟普發生器原理的 ⒄ （填編號）裝置作為制取二氧化碳的發生裝置。

Ⅳ.實驗室在常溫下用塊狀電石固體與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應引起發生裝置炸裂；乙炔是一種微溶于水且密度比空氣略小的氣體。上圖中制取較純乙炔的最適宜發生和收集裝置是 ⒅ （填編號，除裝置H和I外）。

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夏天到了，衣服上常會留下難以清洗的汗漬、果汁漬等．現在市場上出售一種“污漬爆炸鹽”（圖1），宣稱“含天然活性氧，能在瞬間去除洗衣粉難以除去的多種頑固污漬”．小強同學對這種“污漬爆炸鹽”的化學成分非常感興趣，對其化學成分進行探究．主要探究過程如下：

（1）提出問題
“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是什么？
（2）查閱相關資料
資料主要信息如下：過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，白色結晶顆粒．過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，目前已成為世界上廣泛應用的主要洗滌助劑之一．
（3）猜想
“污漬爆炸鹽”的主要化學成分可能是過碳酸鈉．
（4）設計與實驗
小強同學設計的主要實驗裝置如圖2所示．
請你運用初中所學知識，幫助小強同學完成下列實驗報告．

序號	主要操作步驟	主要實驗現象	化學反應方程式
①	在集氣瓶中加入少量（黑色固體）；在分液漏斗a中加入新配制的“污漬爆炸鹽”的飽和水溶液；在分液漏斗b中加入
②	打開分液漏斗a的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．
	然后
	第②步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成過氧化氫
③	待②步反應停止后，打開分液漏斗b的活塞，放出適量溶液后，關閉活塞．	生成大量無色氣體．
	將生成的氣體通入			驗證生成氣體的成分．
	第③步操作得到的結論：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉

（5）實驗的初步結論
小強認為：“污漬爆炸鹽”溶于水生成碳酸鈉和過氧化氫，“污漬爆炸鹽”的主要化學成分是過碳酸鈉．
（6）我還想探究的問題過碳酸鈉的化學式是怎樣的呢？
根據化學反應方程式：X+H₂O═Na₂CO₃+H₂O₂，推出X的化學式為

．

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某校化學興趣小組參觀制堿廠后獲得以下信息，并對相關問題進行研究。
【查閱資料】 (1)資料1：該廠采用“侯氏制堿法”生產的化工產品為純堿(化學式為__________)和氯化銨。（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發明的一種連續生產純堿與氯化銨的聯合制堿工藝。）
資料2：生產原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質。
資料3：部分生產流程如下所示。

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH==Mg(OH)₂↓ +2NaCl；Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑。生產原理：將氨氣(NH₃)和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃（晶體）↓+NH₄Cl₄分離出NaHCO₃，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為______________________________________________。
【問題討論】(2)溶液A中的溶質為________，操作Ⅱ的名稱為_____________。
(3)上述生產流程中可循環使用的是____ （填序號）。
A．CO₂；B．NH₃；C．HCl；D．NaOH；E．Na₂CO₃(4)根據上述信息，請你設計實驗區分碳酸鈉和碳酸氫鈉：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
_______________________	__________________________	___________________________

【含量測定】同學們為了測定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗。
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發生變化）向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出。充分加熱蒸發所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g。樣品中碳酸鈉的質量分數為_________（保留至0.1%）。
乙組：取10．0g純堿樣晶，利用下圖所示裝置測出反應后裝置C質量增加了3. 5 g（所加試劑均足量）。實驗結束后，發現乙組測定的質量分數偏小，其原因是____________________________________。