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題目列表(包括答案和解析)

(2007?廣州)溫室效應(yīng)已引起全球廣泛關(guān)注.某校研究小組的同學(xué)在中學(xué)生“我與化學(xué)”活動(dòng)中,為了研究空氣中CO2含量對(duì)空氣溫度的影響,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室可用下列A、B裝置制取CO2
(1)寫(xiě)出裝置中a、b儀器的名稱:a
試管
試管
,b
長(zhǎng)頸漏斗
長(zhǎng)頸漏斗

(2)與A裝置相比較,B裝置的優(yōu)點(diǎn)是便于在反應(yīng)過(guò)程中
隨時(shí)添加反應(yīng)物,以控制反應(yīng)的進(jìn)行
隨時(shí)添加反應(yīng)物,以控制反應(yīng)的進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)二:探究白熾燈光照條件下空氣中CO2含量對(duì)空氣溫度的影響.
步驟1:用5個(gè)規(guī)格相同的塑料礦泉水瓶分別收集1瓶空氣、1瓶CO2以及3瓶空氣和CO2的混合氣體(CO2含量分別為10%、20%、30%),并用帶溫度計(jì)的膠塞塞緊瓶口;
步驟2:把上述裝有氣體的礦泉水瓶放到白熾燈下照射,每隔1分鐘記錄一次溫度.實(shí)驗(yàn)效據(jù)如下表:
時(shí)間/min
溫度/℃
CO2含量
起始12345
全部空氣23.023.323.924.625.025.5
10%23.023.524.225.026.027.0
20%23.024.024.525.626.527.5
30%23.024.525.026.227.529.0
100%23.030.033.035.637.039.5
(3)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的,仔細(xì)分析表中數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是:
CO2能使空氣的溫度升高
CO2能使空氣的溫度升高

CO2越多,空氣的溫度升高越快
CO2越多,空氣的溫度升高越快

(4)根據(jù)本次活動(dòng)的上述數(shù)據(jù)推測(cè),在相同條件下,當(dāng)CO2含量為25%時(shí),溫度達(dá)到25.4℃需要的時(shí)間范圍為
2~3
2~3
min.

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(2012?福州)氫化鈣(CaH2)固體是一種儲(chǔ)氫材料,是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑.
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物.
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
③氫化鈣要密封保存,遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣.
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖1所示(固定裝置省略).

回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2

(2)裝置B的作用是
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體
吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

(3)裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2
Ca+H2
  △  
.
 
CaH2

(4)若不改變溫度,整套裝置氣密性的檢查方法是
將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開(kāi)活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)
將活塞關(guān)閉后,往分液漏斗中加入適量的水,用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口,打開(kāi)活塞,若氣密性良好,可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降(合理答案均可)

【產(chǎn)品的定量測(cè)定】
通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應(yīng)的鈣(其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)).樣品純度的測(cè)定步驟如下:
①檢查裝置氣密性,裝入藥品,按圖2(固定裝置省略)所示連接儀器.
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度,使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平.讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL.
③將Y形管慢慢傾斜,直到A端的水全部與B端的樣品混合.
④反應(yīng)結(jié)束,冷卻至室溫,再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL.
回答下列問(wèn)題:
(5)如何判斷樣品與水完全反應(yīng):
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)
量氣管中液面不再變化(合理答案均可)

(6)反應(yīng)生成氫氣的體積為
100.0
100.0
mL.
(7)已知該實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.09mg/mL.樣品中氫化鈣的純度為
88.4%
88.4%
.(結(jié)果精確到0.1%)

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(2012?銅仁市)燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液,已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g.某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量,向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量如下表所示:

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質(zhì)量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)最終得到沉淀的總質(zhì)量為     g,該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為   g.
(2)參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克?(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留小數(shù)點(diǎn)后面一位)

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為了準(zhǔn)確測(cè)定校舍建筑工地上石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該校某化學(xué)興趣小組先將石料粉碎,然后稱取4份,分別逐漸加入到4份稀鹽酸中(石料中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)),待反應(yīng)停止后,所測(cè)數(shù)據(jù)記錄如下表:
編號(hào)
項(xiàng)目
1234
石料質(zhì)量/g25.025.050.050.0
稀鹽酸質(zhì)量/g120.0150.0250.0100.0
CO2氣體質(zhì)量/g8.88.818.88.8
分析表中數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)表中有一次測(cè)定的數(shù)據(jù)有明顯的錯(cuò)誤,這次數(shù)據(jù)的編號(hào)是______.
(2)25.0g石料恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸的質(zhì)量是______g.
(3)計(jì)算該石料中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn):向20.0g某銅鋅合金樣品中,依次加入等量稀硫酸,并測(cè)得每次生成氫氣的質(zhì)量.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
實(shí) 驗(yàn) 次 序第1次第2次第3次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g100.0100.0100.0
生成氫氣的質(zhì)量/g0.30.1m
(1)分析判斷第3次實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量m的數(shù)值為_(kāi)_____.
(2)計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算).

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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