實驗室用濃鹽酸（溶質質量分數為37%，密度為1.18g?mL^-1）配制110g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸．
（1）寫出配制的過程．
①；
②；
③．
（2）取上述配制的稀鹽酸20g和某石灰石樣品2g反應來測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．操作如下：把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

①從以上數據可知，這四次實驗中，第次加入的鹽酸是過量的．
②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為．
③整個實驗過程中共產生多少克二氧化碳氣體？（寫出計算過程）

實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置如圖所示：
（1）用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置為（填序號），反應的化學方程式為．
（2）①石灰石和稀鹽酸反應制CO₂氣體，選用的裝置的組合為（填序號），寫出該反應的化學方程式．
②要證明集氣瓶內已經充滿二氧化碳氣體．應該進行的操作和觀察到的現象是．
③假若二氧化碳氣體始終不能收集滿，除裝置漏氣外，還可能的一種原因是：．
（3）將純凈二氧化碳由左向右通入F裝置中，觀察到干燥的小花不變色，濕潤的小花變成紅色，由此能否證明二氧化碳與水反應生成碳酸這一事實？并說明理由．

實驗室用下圖裝置制取二氧化碳，并檢驗它的性質．回答下列問題：
（1）若用裝置A制取二氧化碳氣體，所用藥品的名稱是和；該反應的化學方程式為．還可以利用裝置A制氣體．
（2）若用裝置B檢驗二氧化碳氣體，裝置B中發生反應的化學方程式為．
（3）若用裝置C證明二氧化碳與水反應生成碳酸，裝置C中可盛放的試液是，觀察到的現象是．
（4）證明裝置D中二氧化碳已收集滿：，觀察到．