利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或
堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．
（1）根據圖曲線可以判斷實驗中是向（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加溶液（標準液）．
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到，則證明中和反應正好完成．
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．為了測定某氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數，取氫氧化鈉溶液25g，向其中加入溶質的質量分數為4.9%的稀硫酸，加入稀硫酸質量與pH的變化情況如下圖所示．計算：
（1）所取氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．
（2）當加入稀硫酸質量為20g時，所得溶液中溶質的質量分數．．