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（20分）小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。

⑴ 實驗過程

①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；

②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；

③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是                。

⑵ 實驗結論：                   。

【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ. CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；

Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后                  。

[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

⑷ 步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學反應      （選填“放熱”或“吸熱”）。

⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、         。

⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是       _(填序號)。

⑺ 步驟⑦的目的                  

⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為              。

【第三組實驗】探究：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量

 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積。

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差     （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是             _。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是                      。

⑾ 兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL(O₂的密度為1.43 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是    （填字母序號）。

A. 100mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [實驗結論]：不同種類的催化劑         改變雙氧水分解出氧氣的量。

【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣。（請寫出計算過程，4分）

（20分）小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。
【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。
⑴ 實驗過程
①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是                。

⑵ 實驗結論：                   。
【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ. CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后                  。
[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

（20分）小明將家中清洗傷口用的消毒液——“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。

【第一組實驗】檢驗該雙氧水是否失效。

⑴ 實驗過程

①在試管中加入5 mL 的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；

②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；

③如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是                。

⑵ 實驗結論：                    。

【第二組實驗】探究：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解

[猜想]  Ⅰ. CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ. CuO參與反應產生O₂，反應前后質量和化學性質發生了改變；

Ⅲ. CuO是反應的催化劑，反應前后                  。

[實驗]用天平稱量0.2gCuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

⑶ 完成下表：

⑷ 步驟③結束后，用手接觸試管底部，感覺燙手。說明“雙氧水”分解的化學反應      （選填“放熱”或“吸熱”）。

⑸ 步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗（帶濾紙）、燒杯、         。

⑹ 操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是       _(填序號)。

⑺ 步驟⑦的目的                  

⑻ 過氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的反應表達式為              。

【第三組實驗】探究：不同種類催化劑能否改變“雙氧水”分解出氧氣的量

 [實驗]分別選用二氧化錳與氧化銅，采用如圖試劑與裝置實驗，測量所得氧氣的體積。

⑼ 檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差     （填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。

⑽ 使用冷水冷凝的目的是             _。反應前應將液面調節到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應后讀數前，還需要進行的操作是                      。

⑾ 兩次實驗表明，使用不同催化劑在常溫下測得量氣管讀數均為112.0mL(O₂的密度為1.43 g/L)，則實驗中選用的量氣管規格合適的是    （填字母序號）。

A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL

⑿ [實驗結論]：不同種類的催化劑         改變雙氧水分解出氧氣的量。

【拓展研究】查閱資料得知實驗所取5mL 6%雙氧水中含過氧化氫（H₂O₂）0.34 g。請計算說明過氧化氫中的氧元素是否全部轉化為氧氣。（請寫出計算過程，4分）