現有一含雜質的固體氯化鋇（BaCl₂）樣品（雜質不溶于水），取12.5g樣品放入燒杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，靜置后濾去雜質。取10g溶液，加入100g硝酸銀溶液，恰好完全反應生成白色沉淀，過濾后得到107.13g溶液。試計算（計算結果精確到0.1%）

（1）生成白色沉淀多少克？

（2）10g溶液中溶質的質量分數？

（3）樣品中氯化鋇的質量分數。

某化學研究性學習小組欲測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．請你和該小組的同學一起完成如下實驗探究：
【作出猜想】猜想I：沒變質，全部是NaOH；
猜想II：________
猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃．
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品10.0g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置．	________	說明久置固體中，一定含有Na2CO3
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有________

上述步驟①中，滴加過量BaCl₂溶液的目的是________．
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中________是正確的．
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱得其質量為3.94g，求原試劑中NaOH的質量分數．（寫出計算過程，假定試劑中無其它雜質）．