題目列表(包括答案和解析)
小明同學利用圖示裝置，對過量碳粉還原氧化鐵反應中產生氣體的成分進行探究。
（1）假設：反應產生的氣體是
（2）設計方案：B處的反應要在隔絕氧氣的條件下進行。
（3）查閱資料：A氣體在B處不反應。
（4）實驗：
（5）需回答的問題：
①選用的A氣體是（化學式） ；
②開關何時打開 ;
③若B處反應產生的氣體就是，B處反應化學方程式是 ；C處反應的化學方程式 ；
④驗證B處反應產生的氣體就是，請你用科學的語言表述驗證過程 。
某同學利用化工廠的廢堿液(主要成分為Na2CO3，還含有少量NaCl，其它雜質不計)和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定．
[粗產品制備](1)將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應的化學方程式為________．
(2)將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發(fā)結晶，制得NaOH粗產品．
[粗產品成分分析](1)取適量粗產品溶于水，滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為________，該粗產品中一定不含有________，理由是________．
(2)該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質．
[粗產品含量測定]Na2CO3含量的測定：
(1)該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置．取10.0 g粗產品，進行實驗．
[說明]堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．E裝置中的飽和NaHCO3溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發(fā)生的反應為NaHCO3＋HC1＝NaCl十CO2↑十H2O．
(2)操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；③稱量G的質量；④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至D中無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48 g．
(3)問題探究 F中的試劑應為________，B裝置的作用是________，H裝置的作用是________．
若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數(shù)會________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)．事實上10.0 g粗產品只能產生0.44 g CO2．請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值0.48 g比正確值0.44 g偏大的原因(假設操作均正確)________
(4)數(shù)據(jù)計算
根據(jù)正確值0.44 g可求得粗產品中Na2CO3的質量分數(shù)為________％．
NaOH含量的測定：該小組同學又另取10.0 g粗產品，逐滴加入20％的鹽酸至恰好完全反應時，消耗鹽酸的質量為36.5 g．放出CO2 0.44 g(不考慮二氧化碳氣體的溶解)．求原粗產品中NaOH的質量分數(shù)．(寫出計算過程)
課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。
（1）若打開止水夾K1，關閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為 。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質是 。B中盛放的試劑是 。
（2）若打開止水夾K2、K4，關閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到 的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是 。
課外小組同學利用下圖所示裝置制取二氧化碳，并對其性質進行研究。
（1）若打開止水夾K1，關閉K2，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，C中發(fā)生反應的化學方程式為 。通過分析A中的現(xiàn)象可證明CO2具有的性質是 。B中盛放的試劑是 。
（2）若打開止水夾K2、K4，關閉K1、K3，從長頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當觀察到 的現(xiàn)象時，證明E中CO2已集滿。關閉止水夾K2、K4，打開K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實驗中，能證明CO2與NaOH確實發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是 。
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