藥品的取用
（1）藥品取用“三”原則：
①“三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道．
②節約原則：嚴格按實驗規定用量取用藥品．如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部．
③處理原則：實驗時剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實驗室．
（2）藥品取用方法（往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品）
固體藥品：①塊狀：用夾�。徊僮饕�領是：“一平、二放、三慢豎”（將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部）．
②粉末狀：用（或）取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”（將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部）．
液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞著放，標簽緩慢倒，用完蓋緊原處放．”
（3）用量筒量取液體體積的方法：①讀數時，應將量筒放置平穩，并使視線與液面凹面最處保持水平，②應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒．

實驗室制取氧氣的實踐與研究．
（1）實驗室制取氧氣可選用裝置（填寫裝置序號）能收集到較純凈的氧氣，如果采用裝置F收集氧氣，氧氣應從（填“a”或“b”）端進入．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，實驗結束時，要先把導管移出水面，后停止加熱，其理由是，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是；
（3）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣，這種方法制取氧氣時選擇的發生裝置是，加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優點是．

實驗課上，老師給同學們提供了下列儀器以及大理石、氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸四種藥品及蒸餾水．

（1）寫出儀器④的名稱
（2）利用老師提供的儀器和藥品可以制取氧氣，寫出相應反應的化學方程式：
檢驗制取的氣體是否為氧氣的方法是

（3）若要制取一瓶二氧化碳氣體．同學們還需向老師領取的藥品是（填名稱），制取二氧化碳時，上述儀器中一定不會用到的是（填序號）．
（4）某研究小組擬用定量的方法測量A1和Fe分別與酸反應的快慢，設計了下圖所示的裝置（實驗中采用表面積相同的鋁絲和鐵絲）．

①實驗時，為了除去鋁絲和鐵絲表面的氧化物，其操作是．
②實驗測得鋁絲產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖所示，則t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是．

實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的符號表達式：．
小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃（氧化鐵）也可以作KClO₃分解的催化劑．
【設計并完成實驗】按下表進行實驗，并測定開始產生氣體時的溫度（提示：開始產生氣體的溫度越低，表示反應速度越快）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KClO3	580
②	KClO3、MnO2（質量比1：1）	350
③	KClO3、CuO（質量比1：1）	370
④	KClO3、Fe2O3（質量比1：1）	390

【分析數據，得出結論】
（1）由實驗與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種物質中，催化效果最好的是．
【反思】
（1）若要證明Fe₂O₃是該反應的催化劑，還應當驗證它在化學反應前后的和是否改變．
（2）同種催化劑，顆粒大小也會影響催化效果，請你設計實驗方案進行驗證：．
（3）同種催化劑，還有哪些因素會影響催化效果，請你再探究．（本題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
【提出假設】．
【設計方案】．
【得出結論】．