氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料．某氮化鋁樣品中含有碳或氧化鋁雜質．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，其反應方程式為：①AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解，但不生成氣體．
現用圖Ⅰ中的一些裝置來進行相關實驗，根據反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）指出圖Ⅰ中儀器的名稱：A________； B________．
（2）實驗操作為：a、往B中放入適量的AlN樣品：b、A往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；
c、檢驗裝置氣密性；d、測定收集到水的體積．正確的操作順序為________（用a、b、c、d字母表示）．
（3）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是________．
（4）廣口瓶中的試劑X可選用________（填生活中常見的物質名稱）．廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將________（填偏大、偏小或不變）．
（5）實驗結束后，若觀察到B中還有固體，則樣品中含有的雜質是________．
（6）若實驗中測得樣品的質量為2.56g，氨氣的體積為1.12L（標況下），則樣品中AlN的質量分數為________（AlN的相對分子質量為41，每22.4L氨氣質量為17g）．
（7）有人改用圖Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？________（填入“可行”、“不可行”），若不可行需說 明原因________．